练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．A、B、C、D四种不同的元素属于1-20号元素，其核电荷数依次增大，其中A的阳离子核外没有电子，B原子的最外层电子数是其电子层数的两倍，C原子比B原子多两个质子，D比A原子多两层电子且最外层电子与A相同，C和D形成的离子核外电子排布完全相同，试回答：
    （1）写出四种元素的符号：A．HB．CC．OD．Na；
    （2）写出D离子的结构示意图；
    （3）A、C、D可形成一种化合物，该化合物中既有离子键又有共价键，该物质的电子式为，该物质属于离子（离子、共价）化合物，该物质溶于水会破坏离子键（离子键、共价键）．
    （4）A、C形成的化合物的电子式是，该物质属于共价（离子、共价）化合物，该物质在受热气化时化学键没有（有、没有）遭到破坏．
    （5）B的单质有多种同素异形体，其中有一种同素异形体硬度在所有物质中最大，该物质的名称是
    金刚石，属于原子（离子、分子、原子）晶体，该物质的熔沸点高（低、高），该物质在熔化的过程中共价键（写化学键的名称）被破坏．

    分析 A、B、C、D四种不同的元素属于1-20号元素，其核电荷数依次增大．
    由于A的阳离子核外没有电子，故A为H元素；
    而B原子的最外层电子数是其电子层数的两倍，故B可能为He、C或S元素；
    D比A原子多两层电子且最外层电子与A相同，故D为Na元素；
    由于A、B、C、D的核电荷数逐渐增大，故B不可能为S元素，而根据（5）可知，B有有多种同素异形体，其中有一种同素异形体硬度在所有物质中最大，故B为C元素；
    C原子比B原子多两个质子，故C为O元素．
    （1）A为H元素，B为C元素；C为O元素；D为Na元素；
    （2）D元素为钠元素，故D离子为Na+，核内有11个质子，核外有10个电子，据此分析离子结构示意图；
    （3）A、C、D可形成一种化合物，该化合物中既有离子键又有共价键，则此物质为NaOH，由钠离子和氢氧根构成，据此分析电子式和化合物种类；
    （4）A、C形成的化合物可以是H2O，O原子通过两条共价键与两个H原子结合，据此分析电子式和化合物种类；
    （5）B元素的同素异形体有金刚石、石墨和C60，其中在所有物质中硬度最大的是金刚石，是原子晶体，据此分析．

    解答 解：（1）A为H元素，B为C元素；C为O元素；D为Na元素，故答案为：H；C；O；Na；
    （2）D元素为钠元素，故D离子为Na+，核内有11个质子，核外有10个电子，故结构示意图为，故答案为：；
    （3）A、C、D可形成一种化合物，该化合物中既有离子键又有共价键，则此物质为NaOH，由钠离子和氢氧根构成，钠离子和氢氧根之间为离子键，而氢氧根中H原子和O原子之间为共价键，故电子式为；由于含离子键，故为离子化合物，溶于水电离为钠离子和氢氧根，故破坏的是离子键，
    故答案为：；离子；离子键；
    （4）A、C形成的化合物可以是H2O，O原子通过两条共价键与两个H原子结合，故电子式为；由于此化合物中只含共价键，故为共价化合物；该物质在受热气化时破坏的而是分子间作用力，化学键没有被破坏，故答案为：；共价；没有；
    （5）B元素的同素异形体有金刚石、石墨和C60，其中在所有物质中硬度最大的是金刚石，是原子晶体，碳原子之间以共价键结合成空间网状结构，熔沸点很高，在熔化过程中共价键被破坏，故答案为：金刚石；原子；高；共价键．

    点评 本题考查原子结构与电子式的书写和化学键的判断，明确元素种类是解答关键，侧重考查化学键的分类以及判断和电子式书写，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．表是某城市空气质量每周公报的部分内容．下列选项中不会对表中3个空气质量指标产生影响的是（　　）
        项目空气污染指数（API）  空气质量级别    空气质量描述
      总悬浮颗粒52Ⅱ良
        二氧化硫7I优
        二氧化氮24I优
    A．用煤和石油产品作燃料B．汽车排放的尾气
    C．使用含磷洗衣粉D．焚烧垃圾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列描述中正确的是（　　）
    A．CS2为V形的极性分子
    B．ClO3-的空间构型为平面三角形
    C．SF6中所有原子均满足8电子稳定结构
    D．SiF4和SO32-的中心原子均为印sp3杂化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列对有机化合物用途的说法中，正确的是（　　）
    A．医用消毒酒精的体积分数为95%
    B．常用福尔马林溶液保存动物标本
    C．医院常用银氨溶液检验病人的尿糖
    D．工业上常用乙烷和氯气反应制取氯乙烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（　　）
    A．S、KB．C、AlC．Si、GeD．Ag、Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．50mL 0.55mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：碎纸条未填满，大小烧杯杯口未相平．
    （3）若实验中改用50mL 0.55mol•L-1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量减小（填“减少”“不变”“增多”）；
    （4）若实验改用50mL 0.55mol•L-1硫酸与100mL 0.50mol•L-1NaOH溶液代替上述反应，所求得的中和热数值会无影响 （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （5）下列操作能引起△H偏大的是：①②③（填序号）操作．
    ①大烧杯上不盖硬纸板
    ②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
    ③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．Ⅰ．有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-现进行如下实验：
    ①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
    ③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
    ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
    ⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝．
    请回答：（1）原溶液中肯定存在的离子是I-、Ba2+、NH4+
    （2）不能确定是否存在的离子是K+、Cl-
    Ⅱ．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
    （2）反应中硝酸体现了酸性、氧化性的性质．
    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是0.6NA或3.612×1023．
    （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列有关原电池的叙述中正确的是（　　）
    A．在原电池的外电路中，电子由正极通过导线流向负极
    B．在原电池的电解质溶液中，阳离子向负极移动
    C．锌锰子电池是一种常用的一次性电池
    D．氢氧燃料电池中氢气在负极发生氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（　　）
    A．邻二甲苯和对二甲苯B．C4H8O2和C3H6O2
    C．C4H10和C20H42D．C6H5-OH和C6H5-CH2-OH

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案