练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．在密闭容器中，xA（g）+yB（g）?zC（g）反应达平衡时，A的浓度为0.5mol/L．若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L，则下列判断正确的是（　　）
    A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动
    C．B 的转化率增加D．C 的体积分数下降

    分析 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L＞0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，以此来解答．

    解答 解：保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L＞0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，
    A．体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，故x+y＞z，故A错误；
    B．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
    C．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故C错误；
    D．平衡向逆反应方向移动，C的物质的量减小，混合气体总的物质的量增大，故C的体积分数降低，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡计算及化学平衡移动影响因素，根据A的浓度变化判断平衡移动方向是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的 （　　）
    A．1mol OH-含有电子数目为9NA
    B．71g 37Cl2所含中子数目为40NA
    C．1mol铁和1mol Cl2完全反应，转移的电子数目为3NA
    D．1mol Cl2和氢氧化钠完反应，转移的电子数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在4L体积不变的密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），2min后反应达到平衡，生成了2molC，经测定D的浓度为0.75mol•L-1，求：
    （1）2min内C的平均反应速率为0.25mol-1•min-1．
    （2）B的转化率为20%．
    （3）x=3．
    （4）当容器容积不变，通入氖气，反应速率不变（填“增大”、“不变”、“减少”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化
    C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
    D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为了除去硝酸钾晶体中所含的Ca（NO3）2、K2SO4、MgSO4，现将其配成溶液，然后加入K2CO3、Ba（OH）2、HNO3等试剂，通过过滤、蒸发等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序准确的是（　　）
    A．HNO3、K2CO3、Ba（OH）2B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
    C．K2CO3、Ba（OH）2、HNO3D．Ba（OH）2、K2CO3、HNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是（　　）
    A．1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOB．1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO
    C．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物对（判断对错）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如图，A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．实验室用四氯化碳浓缩碘水的碘，宜选用上述装置中的C（填A、B、C、D）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
    （1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．
    为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述②③（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
    （2）用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为CnH2nOn-4ne-+nH2O=n CO2+4nH+．
    （3）图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池．


    图2电池负极区的电极反应为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现红色，C位置的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是B（填A或B）电极．
    （4）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用氯化铝溶于水，Al3+发生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除Cd2+污染
    （用必要的离子方程式和文字进行解释）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案