在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A． K+、Na+、NO3-、Br- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、HCO3- 、NO3- D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-
科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省杭州市五县七校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
以下说法正确的是
A．1 mol O的质量为16 g B．1 mol氮的质量为 28 g/mol
C．1 mol C的质量为12 g/mol D．1 mol 氢的质量为1 g
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省济宁市历城区高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题
水煤气（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol
⑴该反应的平衡常数的表达式为：_________________；升高温度，K值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑵上述反应达到平衡后，将体系
中的C(s)部分移走，平衡将 （填序号）。
A．向左移 B．向右移 C．不移动
⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有 （填序号）。
A．单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2
B．混合气体总物质的量保持不变
C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等
⑷上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻后c(CO)随时间的变化曲线：
①缩小容器体积（用实线表示）。
②降低温度（用虚线表示）。
⑸某温度下，将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为 。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省济宁市历城区高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）
A．已知2SO2(g)+O2
2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一
定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H﹥0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ
D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；则△H1﹤△H2
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省天门市三校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：推断题
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 ．
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子 ，有关的离子方程式为 ．
（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 ．
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 ．
A．Cl﹣ B．NO3﹣ C．CO32﹣ D．OH﹣．
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省天门市三校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列各项说法正确的是( )
①氢氧化铁胶体中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
④明矾可用作净水剂
⑤向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe(OH)3胶体
A．①③④ B．①②③④ C．②④ D．②③⑤
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省天门市三校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( )
A．水电离出的c(H＋)：②＞①
B．c(NH4+)：③＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－ ) + c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后显碱性，c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O )
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科目：高中化学 来源：2017届广西钦州市高新区高三11月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理SO2的烟气，流程如下：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式_____________________。
②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式_____________。
③上述流程中循环利用的物质是____________________。
（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2
①该反应的离子方程式________________________（反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由
黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变
为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测
与实验。
分析推测 | 实验步骤及现象 |
甲：生成了Fe(OH)3胶体 乙： Fe3++6SO2 | I、制备Fe(OH)3胶体并检验 II、分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色 |
②利用胶体的_________________（填性质）可以检验步骤I中是否得到了Fe(OH)3胶体。
③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是______________________（用离子方程式及必要的文字说明）。
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经查阅资料，可能发生反应：
Fe(SO2)63+(反应b)