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    在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
    物  质 X Y Z Q
    反应前质量/g 2 2 84 5
    反应后质量/g 待测 24 0 14
    试判断该密闭容器中发生的反应属于（　　）
    A、化合反应B、置换反应
    C、分解反应D、复分解反应
    考点：化学基本反应类型
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：根据质量守恒得反应后X的质量=（2+2+84+5）-（24+0+14）=55g，化学反应中质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，根据表中数据知，Z为反应物，X、Y、Q为生成物，根据化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的概念来判断．
    解答： 解：根据质量守恒得反应后X的质量=（2+2+84+5）-（24+0+14）=55g，化学反应中质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，根据表中数据知，Z为反应物，X、Y、Q为生成物，该反应的反应物是一种，生成物是三种，所以该反应是分解反应，
    故选C．
    点评：本题考查了化学基本反应类型的判断，正确推断反应物和生成物是解本题关键，再结合质量守恒定律、基本反应类型的概念来分析解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用电子天平和必要的化学实验仪器测定铁铝合金中各组分含量，其实验装置如图所示：实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有50mL 5.0mol?L-1 NaOH溶液的烧杯中．试回答下列问题：
    （1）合金表面反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）合金表面会形成原电池，其负极的电极反应为：
     
    ．
    （3）不同时间电子天平的读数如下表所示：
      实验操作过程 时间/min 电子天平的读数/g
    烧杯+NaOH溶液 80.0
    烧杯+溶液+样品 0 87.8
    1 87.5
    2 87.3
    3 87.2
    4 87.2
    则合金中铁的质量分数为
     
    （保留三位有效数字，下同）．
    （4）上述50mL NaOH溶液中最多可溶解的铁铝合金样品质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（　　）
    A、上述反应是复分解反应
    B、产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
    C、因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
    D、上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
    B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3属于化合反应
    C、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4属于氧化还原反应
    D、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（H+）?c（OH-）=10-26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（　　）
    A、K+、Na+、AlO2-、Cl-
    B、Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
    C、NH4+、Fe3+、NO3-、SO42-
    D、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（　　）
    A、每摩尔乙分子中含有2摩尔A原子
    B、该反应类型属氧化还原反应
    C、反应生成的丙物质属于单质
    D、反应过程中原子的种类发生了改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某反映在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子．下列对该过程的相关描述正确的是（　　）
    A、有一种物质过量
    B、发生的是分解反应
    C、发生的是置换反应
    D、生成了两种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表法、图象法是常用的科学研究方法．
    Ⅰ．某短周期主族元素M的电离能情况如图1所示．则M元素位于周期表的第
     
    族．
    Ⅱ．（1）第三周期8种元素的单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
     
    （填图2中的序号）．
    （2）请写出元素1的基态原子的电子排布式
     
    ．
    （3）元素7的单质晶体中原子的堆积方式如图3中甲所示，其晶胞特征如图3中乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3中丙所示．
    若已知7的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答：
    ①晶胞中7原子的配位数为
     
    ，一个晶胞中7原子的数目为
     
    ；
    ②该晶体的密度为
     
    g/cm3（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用．
    （1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，
    反应为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是
     
    ．
    （2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有
     
    ． （填“氧化性”或“还原性”）；
    （3）Fe3+在工业上有重要用途．例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，写出离子方程式
     
    ．
    （4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
     
    ．如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：
     
    ．

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