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A~G有以下转化关系:

已知:①E能发生银镜反应;
②C中苯环上有三个互不相邻的取代基
③G分子遇氯化铁溶液显紫色.
(1)B的结构简式为
 
,G的结构简式为
 

(2)C→D的反应类型是
 
,E分子中含氧官能团的名称是
 

(3)B物质有许多同分异构体,除B外其他三种含有苯环的同分异构体的结构简式分别为
 
 
 

(4)D→E的化学方程式为
 
考点:有机物的推断
专题:
分析:E能发生银镜反应,说明E中有醛基;C中苯环上有三个互不相邻的取代基,根据各物质转化关系可知A~G结构中都苯环,G分子遇氯化铁溶液显紫色,说明G中有酚羟基,根据A的分子式可知,A为,A在光照条件下与氯气发生侧链上的取代生成B为,B在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代生成C为,C在碱性条件下水解发生取代反应得D为,D被氧化得E为,E与稀氢氧化钠在高温高压的条件下生成F为,F酸化得G为,据此答题.
解答: 解:E能发生银镜反应,说明E中有醛基;C中苯环上有三个互不相邻的取代基,根据各物质转化关系可知A~G结构中都苯环,G分子遇氯化铁溶液显紫色,说明G中有酚羟基,根据A的分子式可知,A为,A在光照条件下与氯气发生侧链上的取代生成B为,B在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代生成C为,C在碱性条件下水解发生取代反应得D为,D被氧化得E为,E与稀氢氧化钠在高温高压的条件下生成F为,F酸化得G为
(1)根据上面的分析可知,B的结构简式为,G的结构简式为
故答案为:;     
(2)C→D的反应类型是取代反应,E为,E分子中含氧官能团的名称是醛基,故答案为:取代反应;醛基;
(3)B物质有许多同分异构体,除B外其他三种含有苯环的同分异构体的结构简式分别为
故答案为:
(4)D→E的化学方程式为
故答案为:
点评:本题主要考查了有机物之间的相互转化,难度中等,解题时注意根据题中所给信息和官能的性质相结合进行物质结构的推断.
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在1L 2mol?L-1的稀硝酸中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2g,问:
(1)加入铜粉的质量是多少?
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元素周期表中的周期是指
 
;同周期元素从左到右(稀有气体除外),元素的金属性逐渐
 
,非金属性逐步
 
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.元素周期表中的族是指
 
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,非金属性逐渐
 
,原子半径逐渐
 

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下列说法正确的是(  )
A、将高温水蒸气通过炽热的铁粉,铁粉变红色
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2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.请回答下列问题:
(1)E表示
 
;E的大小对该反应的反应热
 
(填“有”或“无”)影响.
(2)该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使△Η
 
(填“变大”、“变小”或“不变”),理由是
 

(3)在一定条件下向容积为2L的容器中通入4molSO2和3molO2,充分反应达平衡后,SO3的体积分数为
1
3
.若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入amolSO2,bmolO2和cmolSO3,反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO3的体积分数也为
1
3
.则c的取值范围为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂.其制备工艺流程如下:

已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3 
 加热 
.
 
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(1)反应I的化学方程式为
 
,反应Ⅰ所得副产物的用途是
 
(填一项即可).
(2)硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中,目的是
 
,在上述工艺流程中可循环使用的物质是
 

(3)反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近
 
,若气体量不足,则会导致
 

(4)Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为
 

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少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示:

可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚.有关数据列表如下:
  乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体   无色液体无色液体
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沸点/℃  78.5132   34.6
熔点/℃-l309-1l6
回答下列问题:
(1)写出三颈烧瓶A中发生反应的化学方程式
 
,B的作用
 

(2)在A装置中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是
 
,浓硫酸的作用
 

(3)在装置C中应加入
 
,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体.
(4)判断D装置中反应已经结束的最简单方法是
 

(5)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在
 
层(填“上”、“下”);
(6)若产物中含有少量副产物乙醚.可用
 
的方法除去.

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从含镍废催化剂中可回收镍,其流程如下:

某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%).部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下:
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pH5.23.29.79.2
回答下列问题:
(1)写出Ni原子的核外电子排布式为
 

(2)“碱浸”的目的是除去
 

(3)“酸浸”时所加入的酸是
 
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(4)“调pH为2~3”的目的是
 

(5)NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH.该反应的离子方程式是
 

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某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的几种,为确定其成分,完成了如下实验(已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2
  △  
.
 
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B、可能含Na+、Cl-
C、沉淀2加酸溶解,则含Al3+
D、气体1遇水显碱性,则含NH4+

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