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    3．张青莲是我国著名的化学家．1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值．这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值．已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（　　）
    A．In为长周期元素B．In的最高正化合价为+3
    C．In容易导电导热D．In和铝同主族，金属性比铝弱

    分析 由In原子结构示意图可知，原子核外有5个电子层，最外层电子数为3，处于第五周期ⅢA族，同主族自上而下金属性增强，故In金属性比Al强，属于金属元素．

    解答 解：由In原子结构示意图可知，原子核外有5个电子层，最外层电子数为3，处于第五周期ⅢA族．
    A．In原子核外有5个电子层，处于第五周期，属于长周期元素，故A正确；
    B．In原子最外层电子数为3，In的最高正化合价为+3，故B正确；
    C．同主族自上而下金属性增强，故In金属性比Al强，属于金属元素，In容易导电导热，故C正确；
    D．In处于第五周期ⅢA族，和铝同主族，同主族自上而下金属性增强，故In金属性比Al强，故D错误，
    故选D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意理解掌握同主族元素性质相似性与递变性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．我国首创的海洋电池以铝板和铂网为电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3则电池的负极是Al，正极发生了还原反应（填“氧化”或“还原”），该电池通常只需要更换铝板就可以继续使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．

    （1）Si在周期表中的位置是第三周期、ⅣA族．
    （2）下列说法正确的是ac．
    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3          b．结合质子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．离子半径：O2-＜Al3+
    （3）该矿石的组成是FeCO3和SiO2，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （4）该矿石和1mol L-1HNO3反应的离子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．
    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，用化学方程式解释该方法的目的：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，使NO循环使用减少环境污染，提高原料中N的利用率；若按以上方案：NO与O2循环通入反应池处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1mol L-1 HNO3的体积为3×104L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液．
    已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点（℃）34.778.5117.977.1
    （1）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；
    （2）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是有利于酯化反应向正方向进行（增大醋酸的利用率）；
    （3）浓硫酸的作用是催化剂、吸收剂；
    （4）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出乙醇，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
    （5）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，则表示该反应原理的化学方程式是CH3COOH+CH3CH${\;}_{2}^{18}$OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2 1，3二丁烯B．  
    3-丁醇
    C．2-甲基丁烷D． 甲基苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA
    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好使电解液恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解）．则电解过程中共转移电子的物质的量为（　　）
    A．0.1molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．选择适当的鉴别、分离或提纯方法．
    （1）除去Fe（OH）3胶体中混有的FeCl3和HCl，方法是渗析．
    （2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3，用过滤．
    （3）分离KNO3和NaCl的固体混合物，用重结晶．
    （4）Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体后，胶体变浑浊，这是发生了聚沉．
    （5）Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近颜色变深，这种现象叫电泳．
    （6）分离39%的乙醇溶液，采用蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是（　　）
    A．过氧化钠B．碘化氢C．苛性钠D．氯化钾

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