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    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    C、金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D、铝片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．铁与稀硫酸反应产物为亚铁离子，不是铁离子；
    B．氨水碱性较弱，反应产物为氢氧化铝沉淀；
    C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
    D．根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不守恒．
    解答： 解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应产物为氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
    D．不符合电荷守恒，正确的离子方程式为：2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式的书写原则及离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
    练习册系列答案
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    （1）1molH2SO4中含有SO42-的物质的量是
     
    ；有SO42-
     
    个，有H+
     
    个．
    （2）2molCO2中含有O
     
    个．
    （3）3.01×1023个N2的物质的量为
     
    ．
    （4）1.505×1023个CO2的物质的量为
     
    ，含有C
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由核电荷数为1-18的元素组成的分子、阳离子、阴离子，核外共有10个电子的微粒有（填写分子式或离子符号）：
    （1）分子有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    和
     
    ．
    （2）阳离子除H3O+外，还有
     
    、
     
    、
     
    和
     
    ．
    （3）阴离子除NH2-外，还有
     
    、
     
    、
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式书写正确的是（　　）
    A、H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2++S2-=CuS↓
    B、H2SO3的电离方程式：H2SO3?2H++SO32-
    C、HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    D、CaCO3的电离方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应P（g）+Q（g）?M（g）+N（s）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、减小容器体积，平衡不移动
    B、加入催化剂，M的产率增大
    C、增大c（P），P的转化率增大
    D、降低温度，Q的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中所含少量杂质，用括号内物质能除去并且不引入其他杂质的是（　　）
    A、二氧化碳中含的氯化氢（饱和小苏打溶液）
    B、氢气中所含的硫化氢（硫酸铜溶液）
    C、铁粉中所含的铜粉（稀硫酸）
    D、氯化钠溶液中所含的氯化钡（硫酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理．这种处理方法应用的原理是（　　）
    A、胶体的丁达尔现象
    B、胶体的布朗运动
    C、胶体的电泳
    D、渗析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关说法正确的是（　　）
    A、Na与足量水反应产生0.2mol NaOH时，根据H原子守恒知有0.1mol水做了氧化剂
    B、碱金属溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”，常温下取7.8g钠的汞齐与95.6g水反应得0.2gH2，所得溶液的物质的量浓度小于2mol/L
    C、Na与CuSO4溶液生成蓝色沉淀有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜
    D、Na投入FeCl3溶液后既有气体又有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g铜片和含0.2mol溶质的18.4mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）
    （1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：
     

    （2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
     

    a．铁粉       b．钠      c．氯化钡溶液       d．银粉
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
    Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
    方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
    方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
    经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表（可以不填满）：
    序号 不合理的原因 误差
    （偏低或偏高）    		 改变措施
    方案①
    方案②
    Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），这种方法能否求出余酸的浓度，理由是
     
    ．
    （4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）
     
    ．

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