Question

在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度（c）与时间（t） 的关系如下表所示：

t c	初始	2min	4min	6min	8min
c（A）（ mol?L-1）	2.50	2.20	2.00	2.00	2.20
c（B）（ mol?L-1）	1.56	2.16	2.56	2.56	2.16
c（C）（ mol?L-1）	0.39	0.54	0.64	0.64	1.54

请填空：
（1）前2mim内，v（B）=

 

．
（2）到2mim末A 的转化率为

 

（3）该反应的化学方程式为

 

（4）6min-8min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为

 

（填选项字母）
a．增大A的浓度    b．减小B的浓度   c．增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为

 

 mol?L^-1
（5）如果在相同条件下，要使该反应从逆反应方向开始进行，且达平衡时与第4min 时各物质的体积分数完全相同，则加入B 的物质的量浓度的取值范围为

 

．

Answer 1

分析：（1）依据化学反应速率概念分析计算判断；
（2）依据图表数据分析结合转化率概念计算得到；
（3）依据图表数据计算判断反应物和生成物的物质的量，结合原子守恒得到化学方程式；
（4）分析数据C浓度增大，B浓度减小，A浓度增大，说明改变条件平衡逆向进行，数据证明是加入C的浓度；依据化学平衡三段式列式计算；
（5）依据极值分析判断逆向进行B的浓度取值范围．

解答：解：（1）图表数据可知，前2mim内，v（B）=

2.16mol/L-1.56mol/L

2min

=0.30 mol?L^-1?min^-1，故答案为：0.30 mol?L^-1?min^-1；
（2）图表分析可知，到2mim末A 的转化率=

2.5mol/L-2.2mol/L

2.5mol/L

×100%=12%，故答案为：12%；
（3）图表数据分析判断，反应达到平衡时，A浓度减小为反应物，BC增大为生成物，A减少浓度=2.5mol/L-2.0mol/L=0.5mol/L，B增大浓度=2.56mol/L=1.56mol/L=1mol/L，C浓度增大=0.64mol/L-0.39mol/L=0.25mol/L，得到n（A）：n（B）：n（C）=0.5：1：0.25=2：4：1，反应的化学方程式为：2A?4B+C，
故答案为：2A?4B+C；
（4）分析数据C浓度增大，B浓度减小，A浓度增大，说明改变条件平衡逆向进行，数据证明是加入C的浓度；
                  2A?4B+C
起始量（mol/L）  2.5    1.56   0.39
变化量（mol/L） 0.2    0.4.0.1
8min（mol/L）    2.2   2.16   1.54
所以C的变化浓度增大=1.54mol/L+0.1mol/L-0.64mol/L=1.00mol/L；
故答案为：C；1.00；
（5）如果在相同条件下，要使该反应从逆反应方向开始进行，且达平衡时与第4min 时各物质的体积分数完全相同
                 2A?4B+C
起始量（mol/L） 2.5   2.56  0.64
                 0    6.56   1.64
所以逆向进行加入B 的物质的量浓度的取值范围2.56--6.56，2.56 mol?L^-1＜c（B）≤6.56 mol?L^-1，
故答案为：2.56 mol?L^-1＜c（B）≤6.56 mol?L^-1．

点评：本题考查了化学反应速率的概念计算应用，化学平衡的三段式计算分析计算，掌握基础注意解题方法是关键，题目难度中等．