[题目]下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A.26g乙炔所含共用电子对数目为3NAB.标准状况下.11.2L三氯甲烷所含的分子数为0.5NAC.一定条件下.2.6g乙炔.苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NAD.1mol甲基含10NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
A.26g乙炔所含共用电子对数目为3NA
B.标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的分子数为0.5NA
C.一定条件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA
D.1mol甲基含10NA个电子

【答案】C
【解析】解：A、26g乙炔的物质的量为1mol，而乙炔中含5mol共用电子对，即含5NA对，故A错误；
B、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C、乙炔、苯和苯乙烯的最简式均为CH，故2.6g混合物中含有的CH的物质的量为n= =0.2mol，故含0.2NA个，故C正确；
D、甲基不带电荷，故1mol甲基含9mol电子即9NA个，故D错误．
故选C．

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【题目】化学从古至今都与人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A.合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一
B.现代的化工生产可以走“先污染，再治理”的发展路线
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D.化学反应可以创造新的原子用于合成新的物质

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【题目】盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的实验过程如下： 29.0g盐泥滤液Ⅰ→滤液Ⅱ→产品
已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12 ． ②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．

（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是；
（2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0molL﹣1 ，则溶液pH≥才可能产生Mg（OH）2沉淀．
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是，滤渣的主要成分是；
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO47H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入； ②过滤，得沉淀；③；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
（5）若获得的MgSO47H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为（MgSO47H2O的相对分子质量为246）．

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【题目】关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）
A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C.与酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.只可能让NaHCO3转化成Na2CO3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。
①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀盐酸中，在上述溶液中通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为。若要检验溶液中Fe3+存在应选用的试剂是。
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为