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    用CuFeS2冶炼钢的反应为8CuFeS2+21O2 
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．若CuFeS2中Fe的化合价为+2价，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A、CuFeS2只作还原剂
    B、Fe元素全部被氧化
    C、还原产物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2
    D、若生成1molCu，则反应中转移2mol电子
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：由8CuFeS2+21O2 
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反应可知Cu元素化合价由+2价降低到0价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，O元素的化合价由0降低为-2价，以此来解答．
    解答： 解：A．反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则CuFeS2既是氧化剂也是还原剂，故A错误；
    B．反应生成FeO、Fe2O3，可知部分Fe被氧化，故B错误；
    C．反应中Cu、O元素化合价降低，则还原产物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2，故C正确；
    D．反应中Cu、O元素化合价降低，由方程式可知当生成8molCu时得到电子的物质的量为8mol×（2-0）+21mol×4=100mol，则若生成1molCu，则反应中转移
    100
    8
    =12.5mol电子，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，选项C为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图是某化学反应中的能量变化图．
    ①该反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②请在图中画出该反应的活化能E和反应热△H，并作相应标注．
    ③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是
     
    ．
    （2）已知生成1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．
    （3）473K，101KPa时，把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：
    H2（g）+I2 （g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是少于14.9kJ/mol，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B的分子式均为C10H10O5，均能发生如下变化．根据题意回答下列问题：

    已知：①A、B、C、D等均能与NaHCO3反应
    ②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种
    ③F能使溴水褪色
    ④H不能发生银镜反应
    ⑤E是一种新型可生物降解的高分子材料
    （1）转化过程中属于聚合反应的是
     
    、有机物D官能团的名称是
     
    、G物质的类型
     
    、⑥的反应类型：
     

    （2）写出有机物的结构简式C、E
     
    、
     

    （3）写出反应①的化学方程式
     

    （4）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式：
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应且能水解；③苯环上的一卤代物只有2种．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对Na2CO3与NaHCO3的描述正确的是（　　）
    A、Na2CO3比NaHCO3的溶度大
    B、受热时NaHCO3比Na2CO3稳定
    C、澄清的石灰水能与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应
    D、向相同浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中分别滴入2滴酚酞溶液，前者红色更深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是（　　）
    A、饱和Na2CO3溶液中：NH4+、C6H5OH、NO3-、NH3?H2O
    B、常温下葡萄糖溶液中：SCN-、Cl-、K+、NH4+
    C、溴水中：Na+、CO32-、NH4+、SO42-
    D、pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、常温下，46 g 红棕色二氧化氮气体中含有N、O原子个数和为3NA
    B、标准状况下，1 NA CH3Cl所占的体积约为22.4 L
    C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ/mol，现向一密闭容器中通入2 NA个氨气分子反应完全后，吸收a kJ热量
    D、足量铜与1 L 18mol?L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数小于9 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表一部分．X、Y、Z均为短周期元素，X、Z的质子数之和为23，下列说法正确的是（　　）
    X
    YZ
    W
    A、W的原子序数比Z的大9
    B、Y的最高价氧化物溶于水，与水反应得到酸
    C、W的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸
    D、Z的单质在一定条件下可与铁粉反应，将铁粉氧化为+3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    B、核外电子排布相同的微粒化学性质相同
    C、Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
    D、还原性强弱：F-＜Cl-＜I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子检验方法正确的是（　　）
    A、某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
    B、某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    C、某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32-
    D、某溶液中加入NaOH溶液，生成能使湿红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+

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