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    硼化钒-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时的反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列说法正确的是（　　）
    A、电极a是电源负极
    B、溶液中的OH向a极移动
    C、电子由VB2极经KOH溶液流向电极a
    D、VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH-═V2O5+2B2O3+11H2O+22e-
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O；溶液中阴离子向负极移动；电子从负极流向正极．
    解答： 解：A、硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以a为正极，故A错误；
    B、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中的OH-向另一极移动，故B错误；
    C、电子只在导线中移动，不能在溶液中移动，故C错误；
    D、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH-═V2O5+2B2O3+11H2O+22e-，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+
    B、78g苯含有C=C双键的数目为3NAA
    C、5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等
    D、84g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目一定为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下取下列四气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗的氧气最多的是（　　）
    A、CH4
    B、CH3CH3
    C、C2H4
    D、C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，取0.3mol?L-1的HY溶液与0.3mol?L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（　　）
    A、混合溶液中c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol?L-1
    B、混合溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-9mol?L-1
    C、混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、混合溶液中c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（　　）
    A、化合物KCrO2中元素为+3价
    B、实验①证明Cr2O3是两性氧化物
    C、实验②证明氧化性：Cr2O72-＞I2
    D、实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）
    A、保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处
    B、用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液
    C、合成氨的反应中，选择“铁触媒”作催化剂
    D、在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na+）＞c（NH4+）
    B、Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+）
    C、pH=4的0.1mol?L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
    D、将①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c（H+）：②＞①＞④＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图所示反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同．

    回答下列问题：
    （1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是
     
    ．
    （2）反应Ⅱ的离子方程式为
     
    ．
    （3）反应Ⅲ的化学方程式为
     
    ．
    （4）E与G反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （6）工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果．
    ①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是
     
    ．
    ②生成I2的反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0 回答下列问题：
    （1）该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．原因是
     
    ．
    （3）反应体系中加入催化剂，对反应热是否有影响？
     
    ；原因是
     
    ．
    （4）反应体系中加入催化剂，反应速率
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）；反应的活化能
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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