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    15．下列叙述正确的有几项（　　）
    ①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质        
    ②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
    ③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质   
    ④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
    ⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质     
     ⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．
    A．1项B．2项C．3项D．4项

    分析 ①NH3溶于水能导电和其本身无关；   
    ②BaSO4投入水中能完全电离；
    ③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
    ④氯化钠溶液是混合物；
    ⑤单质既不是电解质也不是非电解质；     
     ⑥强弱电解质的本质区别是能否完全电离．

    解答 解：①NH3溶于水生成一水合氨，故氨水能导电和氨气本身无关，即氨气为非电解质，故错误；   
    ②强弱电解质的本质区别是能否完全电离，而BaSO4投入水中能完全电离，故为强电解质，故错误；
    ③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，由于盐酸能导电，故HCl为电解质，故正确；
    ④氯化钠溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故错误；
    ⑤单质既不是电解质也不是非电解质，故硫单质不是电解质也不是非电解质，故错误；     
     ⑥强弱电解质的本质区别是能否完全电离，CaCO3投入水中几乎不能导电，但能完全电离，故为强电解质，故错误．
    故选A．

    点评 本题考查了电解质、非电解质、强弱电解质的有关概念和区别，应注意的是强弱电解质的本质区别是能否完全电离，和溶解度无关．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．向一个容积为2L的密闭容器中充入m mol SO2和n mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知生成1mol SO3放热a kJ，经4s后达到平衡状态，测得放热b kJ，则平衡时以O2表示的反应速率为$\frac{b}{16a}$mol•L-1•s-1；SO2的转化率为$\frac{b}{am}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂．一种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2 粗品的工艺流程如图所示：

    已知：
    ①纯ClO2 易分解爆炸，空气中ClO2 的体积分数在10%以下比较安全；
    ②NaClO2 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
    ③含水NaClO2 受热易分解．
    （1）试剂A 可以选择a（填字母序号）．
    a．SO2b．浓硝酸　　 c．KMnO4
    （2）反应Ⅱ的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+2H2O+O2．
    （3）下列关于上述流程的说法中，合理的是ac（填字母序号）．
    a．反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
    b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
    c．反应Ⅱ中NaOH 应过量
    （4）已知压强越大，物质的沸点越高．反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解．
    （5）中间产物二氧化氯（ClO2）在生产生活中也有广泛应用．用ClO2 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2．若处理含NaCN4×10-5mol•L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为2.7g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于氯气的叙述中，下列不正确的是（　　）
    A．干燥的氯气可以贮存在钢瓶中
    B．氯气是一种黄绿色的，强烈刺激性气味的有毒气体
    C．工业上常用电解熔融氯化钠的方法制备氯气
    D．氯气能给水进行消毒是因为氯气与水反应生成了HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A．可用丁达尔效应区分溶液和胶体
    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个
    C．Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷
    D．江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（　　）
    ①CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以CaCO3是弱电解质
    ②SO3、Na2O只有与水反应后才能电离出自由移动的离子，所以SO3、Na2O均为非电解质
    ③HCl水溶液的导电性比NH3水溶液的导电性强，故HCl是强电解质，NH3是弱电解质
    ④水难电离，纯水几乎不导电，故水是弱电解质．
    A．①②③④B．②③④C．②③D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中，正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子
    B．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
    C．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
    D．1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（体积损失不计），溶液中SO42-的物质的量浓度约为（　　）
    A．0.35mol/LB．0.45mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．Ⅰ．验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
    块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的颗粒大小有关．
    Ⅱ．研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
    （3）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．

    （4）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的数据是收集40 mL气体所需要的时间．

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