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【题目】已知在常温下测得浓度均为0.1molL1的下列四种溶液的pH如下表:

溶质

NaHCO3

Na2CO3

NaF

NaClO

pH

8.4

11.6

7.5

9.7

(1)用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因___________________________

(2)根据盐溶液的pH,可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的由大到小顺序为_________________________________ (填序号)。

(3)将少量CO2通入NaClO溶液中,写出该反应的离子方程式:________________

(4)常温下,将CO2通入0.1molL1Na2CO3溶液中至中性,则溶液中2c(CO32-)+ c(HCO3-)=_________________(列计算式)

【答案】(本题共8 分)(1)ClO-+H2OHClO+OH-(2) ③②①④

(3) CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-(4)0.2

【解析】

试题(1)次氯酸钠溶液中,次氯酸根离子发生水解:ClO-+H2O═HClO+OH-,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液显示碱性;(2)浓度相同时溶液的pH越大,水解程度越大,对应的酸越弱,电离常数越小,故①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的大小顺序为③②①④;(3)因HClO的酸性介于H2CO3HCO3-之间,将少量CO2通入NaClO溶液中,发生反应的离子方程式为CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-;(4)将CO2通入0.1molL1Na2CO3溶液中至中性,溶液是Na2CO3NaHCO3H2CO3的混合溶液,根据电荷守恒式2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),其中c(OH-)=c(H+),则2c(CO32-)+ c(HCO3-)="c(Na+)=0.2" molL1

练习册系列答案
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【题目】下列有关钠及其化合物的叙述错误的是(  )

A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂

B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强,可用于道路和广场照明

C.等质量NaHCO3Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多

D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应

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【题目】一种将CO2H2O转换为燃料H2COCH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。下列关于该装置的叙述错误的是

A. 该装置可将电能转化为化学能

B. 工作时,电极a周围溶液的pH增大

C. 电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e===CH4+2H2O

D. 若电极b上只产生1 mol CO,则通过质子膜的H+数为2NA

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【题目】已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.6×1012,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH13,则下列说法不正确的是( )

A. 所得溶液中的c(H)1.0×1013mol·L1

B. 所得溶液中由水电离产生的c(OH)1.0×1013mol·L1

C. 所加的烧碱溶液pH13

D. 所得溶液中的c(Mg2)5.6×1010mol·L1

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【题目】化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答:

1甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的__________(“Na2CO3“NaCl”)发生反应,仪器b的名称是__________,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是____________________

2乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品m g和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。

①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的___________________,则装置气密性良好。

②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2______(体积质量”)

3丙同学用下图所示方法和步骤进行实验:

①操作涉及的实验名称有:__________、洗涤;操作涉及的实验名称有干燥、__________

②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为__________

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【题目】如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列是绿色植物通过光合作用的图示,则说法不正确的是

A.物质X是氧气

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C.C6H12O6属于非电解质

D.C6H12O6X反应生成二氧化碳和水属于置换反应

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【题目】I.炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答:

(1)铁锅的锈蚀是________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。

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II.在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL饱和NaCl溶液并滴入酚酞,进行电解,观察到B电极附近溶液先变红。请回答下列问题:

(1)A接的是电源的_______极,B是该装置______

(2)写出电解时总反应的离子方程式:____________________________

(3)电解后溶液的pH______ ;(填 增大、减小或不变)要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入_______

(4)若电源为碱性锌锰干电池,负极为______ 正极为______ 电解质溶液是_______

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【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡,根据要求回答下列问题

1 ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象 _______________________________________________

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【题目】(1)在配制Na2S溶液时,为了抑制水解,可以加入少量的________(填化学式);其水解的离子方程式为____________

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