【题目】已知在常温下测得浓度均为0.1molL﹣1的下列四种溶液的pH如下表:
溶质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaF | NaClO |
pH | 8.4 | 11.6 | 7.5 | 9.7 |
(1)用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因___________________________。
(2)根据盐溶液的pH,可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的由大到小顺序为_________________________________ (填序号)。
(3)将少量CO2通入NaClO溶液中,写出该反应的离子方程式:________________。
(4)常温下,将CO2通入0.1molL﹣1的Na2CO3溶液中至中性,则溶液中2c(CO32-)+ c(HCO3-)=_________________(列计算式)
【答案】(本题共8 分)(1)ClO-+H2OHClO+OH-(2) ③②①④
(3) CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-(4)0.2
【解析】
试题(1)次氯酸钠溶液中,次氯酸根离子发生水解:ClO-+H2O═HClO+OH-,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液显示碱性;(2)浓度相同时溶液的pH越大,水解程度越大,对应的酸越弱,电离常数越小,故①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的大小顺序为③②①④;(3)因HClO的酸性介于H2CO3和HCO3-之间,将少量CO2通入NaClO溶液中,发生反应的离子方程式为CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-;(4)将CO2通入0.1molL﹣1的Na2CO3溶液中至中性,溶液是Na2CO3、NaHCO3和H2CO3的混合溶液,根据电荷守恒式2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),其中c(OH-)=c(H+),则2c(CO32-)+ c(HCO3-)="c(Na+)=0.2" molL﹣1。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关钠及其化合物的叙述错误的是( )
A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强,可用于道路和广场照明
C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多
D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。下列关于该装置的叙述错误的是
A. 该装置可将电能转化为化学能
B. 工作时,电极a周围溶液的pH增大
C. 电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e-===CH4+2H2O
D. 若电极b上只产生1 mol CO,则通过质子膜的H+数为2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13,则下列说法不正确的是( )
A. 所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1
B. 所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1
C. 所加的烧碱溶液pH=13
D. 所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答:
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应,仪器b的名称是__________,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是____________________。
(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品m g和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的___________________,则装置气密性良好。
②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的______(填“体积”或“质量”)。
(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验:
①操作Ⅰ涉及的实验名称有:__________、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、__________。
②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列是绿色植物通过光合作用的图示,则说法不正确的是
A.物质X是氧气
B.绿色植物的光合作用属于化学变化
C.C6H12O6属于非电解质
D.C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I.炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答:
(1)铁锅的锈蚀是________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。
(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式:_______________
II.在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL饱和NaCl溶液并滴入酚酞,进行电解,观察到B电极附近溶液先变红。请回答下列问题:
(1)A接的是电源的_______极,B是该装置______。
(2)写出电解时总反应的离子方程式:____________________________ 。
(3)电解后溶液的pH______ ;(填 增大、减小或不变)要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入_______ 。
(4)若电源为碱性锌锰干电池,负极为______ 正极为______ 电解质溶液是_______
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡,根据要求回答下列问题:
(1)向 ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象 _______________________________________________ 。
(2)AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________ (填化学式)。
(3)0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_____________。
(4)0.1mol·L-1的NaHA溶液中,粒子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HA—)>c(H2A)>c(A2-)
①该溶液中显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”);
②作出上述判断的依据是___________________________________________(用文字解释)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)在配制Na2S溶液时,为了抑制水解,可以加入少量的________(填化学式);其水解的离子方程式为____________。
(2)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH为8,同浓度的AlCl3溶液的pH为4。将两种溶液等体积混合,可能发生的现象是____________________________其主要原因是(用离子方程式表示) ______________________________。
(3)明矾常作净水剂,其净水原理用离子方程式可表示为____________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com