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    在容积相同的五个密闭容器中分别放人同量的A2和B2，在不同温度下任其发生反应：A2(g)+2B2(g)2AB2(g)，分别在某时刻测得其中AB3所占的体积分数绘成图，不正确的叙述是

       

    A．反应是放热反应

    B．E、F二点尚未达到平衡状态

    C．H、I二点尚未达到平衡状态

    D．G、H、I三点功能已达平衡状态

    C


    解析:

    随着温度的升高反应速率加快，从G到H、I，AB3％所占的体积分数降低，能得出正反应是放热反应；E、F两点AB3％比G点低，原因是低温下反应速率慢，反应未达平衡状态，选C。

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    ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图Ⅰ所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）

    ②如图Ⅱ是在恒温密闭容器中，压强为P1时H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中画出该反应在P2（P2＞P1）时的H2体积分数随时间t的变化曲线
    ．
    （2）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间变化如图Ⅲ所示．
    试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为
    0.225mol/（L?min）
    0.225mol/（L?min）
    ；该温度下，反应的平衡常数为
    5.33
    5.33
    ；（保留三个有效数字）第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数
    变大
    变大
    （填变大、减少、不变）．
    （3）脱硫：某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．配制100ml一定物质的量浓度的硫酸铵溶液所需玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还需：
    玻璃棒、100mL容量瓶
    玻璃棒、100mL容量瓶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
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    （1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是
     
    ；
    ②由MgO可制成“镁--次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池正极的电极反应式为
     
    ；
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH+H2O （g）△H=QkJ?mol-1
    ①该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应，反应相同时间后测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述反应的Q
     
    0（填“＞”“＜”或“=”）；
    ③在其中两个容器中，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KⅠ
     
    KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的．
    已知：2NO（g）═N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1
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    则2H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（1）的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、正反应是放热反应B、E、F二点尚未达到平衡C、H、I二点尚未达到平衡D、G、H、I三点已达平衡状态

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    A．正反应是放热反应             B．E、F二点尚未达到平衡

    C．H、I二点尚未达到平衡         D．G、H、I三点已达平衡状态

     

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