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    （2011?天津）已知：RCH2COOH
    Cl2
    红磷(少量)
         +RCl→+NaCl
    I．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

    （1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为
    C4H8O2
    C4H8O2
    ．
    （2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：
    ．
    （3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：
    ．
    （4）C+E→F的反应类型为
    取代反应
    取代反应
    ．
    （5）写出A和F的结构简式：A．
    ；F．
    ．
    （6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为
    羟基、氯原子
    羟基、氯原子
    ；写出a、b所代表的试剂：a．
    Cl2
    Cl2
    ；b．
    NaOH
    NaOH
    ．
    II．按如下路线，由C可合成高聚物H：
    C
    NaOH/C2H2OH
    △
    G
    一定条件
    H
    （7）C→G的反应类型为
    消去反应
    消去反应
    ．
    （8）写出G→H的反应方程式：
    ．
    分析：根据质量和生成气体的体积结合化学方程式可计算A的分子式为C4H8O2，B是氯代羧酸，且核磁共振氢谱有两个峰，可推出B的结构简式为，进而确定A为，C为，F为，由E的结构简式和D的苯环上有两种氢，可以确定D为，结合有机物的结构判断具有的性质．
    解答：解：（1）设A的分子式为CnH2nO2，则有：
    CnH2nO2+NaHCO3→CnH2n-1O2Na+CO2↑+H2O
    （14n+32）22.4L
    8.8                       2.24L                                                                         
    则
    14n+32
    8.8
    =
    22.4
    2.24
    ，
    解得n=4，即A的分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2；
    （2）A分子式为C4H8O2，所有甲酸酯的结构为，R为丙基，有两种，可为-CH2CH2CH3或-CH（CH3）CH3，所以同分异构体有两种，
    故答案为：；
    （3）根据B是氯代羧酸，且核磁共振氢谱有两个峰，可推出B的结构简式为，进而确定A为，C为，F为，B与C发生酯化反应，反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    （4）C+E→F的反应可看成取代-Cl的反应，故答案为：取代反应；
    （5）由题中推断可知A为，F为，
    故答案为：；；
    （6）由E的结构简式和D的苯环上有两种氢，可以确定D为，其中含有的官能团有羟基和氯原子；是苯酚和Cl2反应的产物，与NaOH或Na2CO3溶液反应生成E．
    故答案为：羟基、氯原子； Cl2；NaOH溶液；
    （7）C在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应，生成（G），故答案为：消去反应；
    （8）G加聚生成H，反应的化学方程式为，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的合成，题目难度较大，本题注意根据题给信息，采用正推的方法推断，正确推断A的组成和结构是解答该题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?天津模拟）下面实验是用于测定茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素的．
    已知：草酸铵（NH4）2C2O4属于弱电解质．草酸钙难溶于水，Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀分别pH：pH≥13；pH≥5.5；pH≥4.1；

    根据上述过程及信息填空．
    （1）步骤②加盐酸的作用是
    使Ca2+、Al3+、Fe3+等离子溶解
    使Ca2+、Al3+、Fe3+等离子溶解

    （2）写出检验Ca2+的离子方程式
    Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+
    Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+

    （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3

    （4）写出步骤⑧中加入A试剂生成红色溶液的离子方程式
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

    （5）步骤⑨的作用是
    将Fe3+转化为沉淀，并检验Al元素的存在
    将Fe3+转化为沉淀，并检验Al元素的存在
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?天津）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

    回答下列问题：
    （1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是
    第二周期第VIA族
    第二周期第VIA族
    ；M中存在的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；R的化学式是
    H2SiO3（或H4SiO4）
    H2SiO3（或H4SiO4）
    ．
    （2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4．ZH4的电子式为
    ．
    （3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
    8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
    8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
    ．
    （4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
    3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O
    3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O
    ．
    （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图
    ．
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
    1632S
    1632S
    ．
    （3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞S＞O
    Na＞S＞O
    ．
    （4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
    ．
    Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

    （1）若X是强氧性化单质，则A不可能是
    de
    de
    （填序号）．
    a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
    （2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是
    KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
    KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
    ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
    ．
    （3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，写出A与C两溶液反应的离子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    ．

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