[题目]下列说法正确的是( )A.浓硫酸稀释时应注意将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的容量瓶中B.将11.2L HCl溶于水形成1L溶液.所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC.0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液.c(Na+)相同D.将20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是（）
A.浓硫酸稀释时应注意将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的容量瓶中
B.将11.2L HCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
C.0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液，c（Na+）相同
D.将20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液

【答案】C
【解析】解：A．容量瓶不能溶解或稀释药品，应该用烧杯稀释浓硫酸，故A错误；B．温度和压强未知无法计算HCl物质的量，导致无法计算溶液的物质的量浓度，故B错误；
C．离子浓度=溶质浓度×化学式中该微粒个数，所以这两种溶液中钠离子浓度都是1mol/L，钠离子浓度相同，故C正确；
D.20gNaOH的物质的量= =0.5mol，0.5molNaOH溶于1L水导致溶液体积大于1L，则配制溶液浓度小于0.5mol/L，故D错误；
故选C．

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B. 工业上金属钠是通过氯碱工业制取

C. 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

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t/min	2	4	7	9
n(Y)/ mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A. 反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数：K＝1.44

D. 保持其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数将增大

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【题目】0.1moL/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（）

A.电离程度增大，H+浓度增大B.电离程度减小，H+浓度减小

C.电离程度增大，H+浓度减小D.电离程度减小，H+浓度增大

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A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C.1 mol甲基的电子数目为7NA

D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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【题目】实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题．
（1）请写出该实验的实验步骤
①溶解 ②冷却 ③转移 ④⑤⑥摇匀
（2）现在已有下列仪器：托盘天平，烧杯，量筒，要完成本实验还需仪器为：、．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或者无影响）及造成该影响的原因．
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度的影响，原因是：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响，原因是：．