Question

4．已知热化学方程式：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②H₂（g）=$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
据此判断下列说法正确的是（　　）

• A． H₂（g）=$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（I）△H＞-241.8kJ•mol^-1
• B． H₂的燃烧热△H=-241.8 kJ．mol^-1
• C． H₂（g）转变成H₂O（g）的化学反应一定放出能量
• D． CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的△H=-41.2kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、放热越多△H越小；
B、燃烧热中H生成液态水；
C、据已知反应，利用盖斯定律②-①得一热化学方程式；
D、据已知方程式，①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1据盖斯定律，①-②进行计算．

解答 解：A、生成液态水比生成水蒸气放热多，放热越多焓变越小，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H＜-241.8 kJ•mol^-1，故A错误；
B、H的燃烧热必须是生成液态水时放出的热量，所以氢气的燃烧热数值应大于241.8 kJ•mol^-1，故B错误；
C、已知热化学方程式：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，据盖斯定律，②-①得：H₂（g）+CO₂（g）=H₂O（g）+CO（g）△H=+41.2KJ/mol，所以H₂（g）转变成H₂O（g）的化学反应也可以吸热，故C错误；
D、已知热化学方程式：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1据盖斯定律，①-②得：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盖斯定律、燃烧热、放热越多焓变越小，注意放热反应的焓变小于0，题目难度不大．