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    已知在相同条件下酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—。下列表述不正确的是

    A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)
    B．a mol·L－1 HCN溶液与bmol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＝c(CN－)，则a一定大于b
    C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
    D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c()+c()<c(CH3COOH)+c(H+)

    C D

    解析试题分析：A、正确，CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—酸性越强对应的盐水解能力越弱，等物质的量浓度的各溶液pH越小；B、正确，CN―离子要水解，现c(Na+)＝c(CN－)，HCN一定要过量，a一定大于b；C、不正确，质子守恒的式子为：c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)；D、不正确，
    考点：水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    20℃时向20mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是
      

    A．a点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) 
    B．b点：c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－) 
    C．c点：c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH－) 
    D．d点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是

    A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等
    B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液
    C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大
    D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
    B．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1
    C．pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合，则溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
    D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判断AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，下列各项分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合，有关混合后的溶液说法不正确的是（   ） 

    A．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液：pH="13"
    B．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）= c（CH3COO-）+c（OH-）
    C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+） = 3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    D．Na2CO3溶液与NaOH溶液： c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    人体血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO3－使人体血液pH值保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c(HCO3－):c(H2CO3)变化关系如下表所示，则下列说法中正确的是

    c(HCO3－):c(H2CO3)
    		1.0
    		17.8
    		20.0
    		22.4
    pH
    		6.10
    		7.35
    		7.40
    		7.45
     
    A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度小于电离程度
    B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
    C．pH=7.00的血液中，c(HCO3－)＝c(H2CO3)
    D.常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在0.1 mol·L-1的NaHS溶液中，下列关系式正确的是

    A．c(Na＋)=c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)
    B．c(HS－)=c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)－c(S2－)
    C．c(OH－)=c(H＋)＋c(H2S)＋c(S2－)
    D．c(H＋)=c(OH－)＋c(S2－)－c(H2S)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知同温度下溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是   

    A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－ = Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O 
    B．Cu2++H2S = CuS↓+2H+ 
    C．Zn2++S2－+2H2O = Zn（OH）2↓+H2S↑ 
    D．FeS+2H+ = Fe2++H2 S↑ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述正确的是

    A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强 
    B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) 
    C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3COO－)?c(H+)/c(CH3COOH)不变 
    D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7 

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