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    X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是(        )
    A．n＋11B．n－5C．n＋3D．n－6
    D
    化合物X2Y3中XY的化合价分别是＋3价和－2价，即为第ⅢA和第ⅥA。若XY位于同一周期，则Y的原子序数n＋3，若位于X的下一周期，则Y的原子序数n＋3＋8＝n＋11，若位于X的上一周期，则Y的原子序数n＋3－8＝n－5。需要注意的是一些特殊的化合物，例如N2O3、P2O3等。答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用原子序数为1~18的元素的元素符号及其形成的化合物的化学式填空
    （1）原子半径最小的元素是      
    （2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是     
    （3）最稳定的气态氢化物是     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：
    （1）、X的元素名称为：      ；X元素的原子基态时电子排布式为：                ；Y的元素符号是：     ；Y元素原子价层电子的电子排布图是：                  。
    （2）、若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为：
                 （填“共价键”或“离子键” ）。
    （3）、该化合物的孤电子对数为：     ；价层电子对数是：      ；空间构型为：             ；中心原子的轨道杂化类型为：        ；该分子为：            （填“极性分子”或“非极性分子” ）。
    （4）、该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力为：                。
    （5）、该化合物的沸点与SiCl4比较：          的沸点高（填化学式），原因是：
                                                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
    b
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		h
    		 
    		j
    		 
    		 
    a
    		c
    		f
    		 
    		i
    		 
    		l
    		m
     
    		 
    		 
    		e
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		g
    		 
    		k
    		 
    		 
     
    		d
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    ⑴ 表中___________________(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。
    (2) 将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按由大到小的顺序排列________________________。
    (3) i元素属于_______________（填金属或非金属）元素，它的最高化合价是____________，
    最低化合价是___________。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式：_________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是     （   ）
    A．比较多电子原子中电子能量大小的依据是电子离原子核的远近
    B．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是构造原理
    C．电子排布在同一能级时，总是自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反
    D．钠的焰色与原子核外电子发生跃迁有关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。
    (1)写出A、B、E元素的名称A：__________；B：_______________；  E ：            ；
    (2)写出电子式D2A2__________；
    (3)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式_________________________
    （4）C2A是由__________键形成的________分子 (填“极性”或“非极性”)；中心原子杂化类型是           ,分子立体构型是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是(　　)
    A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
    B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高
    C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
    D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原予序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。

    请回答：
    （1）A元素的名称是________________________；
    （2）B元素原子核外运动状态不同的电子数为__________，C元素原子价电子层的电子排布图为_____________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_____________；
    （3）元素E在周期表中的位置是______，它的＋2价离子的电子排布式为____________；
    （4）由以上五种元素的任意两种形成常见化合物中，所含离子键成分最多的可能为__________（填写化学式）；
    （5）如图所示，D跟B形成的离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是_______________（只要求列出算式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
    a
    		 
    		 
    b
    		 
    		 
    		 
    		c
    		d
    		e
    		f
    		 
    g
    		h
    		i
    		j
    		 
    		k
    		l
    		m
    n
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		o
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素O的基态原子电子排布式              。
    (2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见图，则x值为     。

    （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表        （填元素符号）；其中电负性最大的是           （填图中的序号）。

    （4）由i原子跟d原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为          ，d原子的杂化类型为       。
    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    若已知i的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，
    则该晶体的密度为______           _g/cm3 （用字母表示）。

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