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    图1-5-2是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是(    )

    图1-5-2

    A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳

    B.锌粒和稀硫酸制氢气

    C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气

    D.电石和水制取乙炔

    解析：根据该装置的结构特点可知，它适于不溶于水的块状固体和液体在不加热的条件下反应制备气体。由于CaSO4微溶于水，当CaSO4完全覆盖在CaCO3表面时反应停止，A不正确；B符合要求；浓盐酸与MnO2反应需加热，C不符合要求；电石易溶于水且与H2O发生反应，D不符合要求。

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～100nm之间）．下图所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

    （1）写出实验室制取NH3的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+H2O
    ．
    （2）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接
    d
    d
    ，
    e
    e
    接
    g
    g
    ，
    f
    f
    接h；
    （3）用图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用（选填字母编号）；
    A．碱石灰    B．生石灰    C．无水氯化钙
    D．无水硫酸铜    E．烧碱
    （4）向浓CaCl2溶液中通入NH3和C02气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是
    NH3
    NH3
    ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式
    CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
    CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
    ；
    （5）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级
    取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是
    取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图．

    （1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：
    物理变化
    物理变化
    （填物理变化、化学变化）
    （2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的离子方程式为：
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．阳极产生气体的如何检验
    湿润的淀粉碘化钾试纸
    湿润的淀粉碘化钾试纸
    ．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐：
    58.5
    58.5
    t．
    （3）分离出粗盐的母液中含有Mg2+，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
    ①在母液中加入石灰乳所起的作用是：
    将镁离子转化为沉淀而分离
    将镁离子转化为沉淀而分离
    ．
    ②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是：
    贝壳
    贝壳
    ．
    ③电解熔融氯化镁的化学方程式是：
    MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．
    ④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体．但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩．试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：
    3Mg+N2
      △  
    .
     
    Mg3N2
    3Mg+N2
      △  
    .
     
    Mg3N2
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省桐乡一中高一上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （16分）下图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图。

    （1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：         （填物理变化、化学变化）
    （2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的离子方程式为：                   。阳极产生气体的如何检验          。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐：         t。
    （3）分离出粗盐的母液中含有Mg2+，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
    ①在母液中加入石灰乳所起的作用是：                         。
    ②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是：       。
    ③电解熔融氯化镁的化学方程式是：                            。 
    ④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：           。

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）下图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图。

    （1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：          （填物理变化、化学变化）

    （2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的离子方程式为 ：                    。阳极产生气体的如何检验           。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐：          t。

    （3）分离出粗盐的母液中含有 Mg2+，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

    ①在母液中加入石灰乳所起的作用是：                          。

    ②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是：        。

    ③电解熔融氯化镁的化学方程式是：                             。 

    ④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：            。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省厦门市高三下学期期初考试化学试卷 题型：实验题

    (12分)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100nm之间)。下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

    (1)写出实验室制取NH3的化学方程式                               。

    (2)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接     ，      接     ，     接h；

     (3)用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用(选填字母编号)；

    A．碱石灰    B．生石灰    C．无水氯化钙    D．无水硫酸铜    E．烧碱

    (4)向浓CaCl2溶液中通人NH3和C02气体制纳米级碳酸钙时，应先通人的气体是          ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式               ；

    (5)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级                   

                                                                                 。

     

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