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    【题目】氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 （ ）

    ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

    ③2F2+2H2O=4HF+O2

    ④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

    A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ③④

    【答案】D

    【解析】试题分析：反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水既非氧化剂又非还原剂；①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中元素化合价不变，水既非氧化剂又非还原剂；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3水中元素化合价不变，水既非氧化剂又非还原剂；③2F2+2H2O=4HF+O2水中氧元素化合价升高，水是还原剂；④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂；水的作用不相同的是③④，故选D。

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    A、元素A、B组成的化合物只有一种

    B、一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

    C、工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

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    A. 33.2 g B. 25.4 g C. 22.4 g D. 19.6 g

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    【题目】用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10－3molX2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是 ( )

    A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

    A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

    C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

    D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

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    【题目】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

    A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl－、MnO4－

    B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32－

    C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

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    A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–

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    C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–

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