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    15．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作结论
    A相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大
    B向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成氧化性：Co2O3＞Cl2
    C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝淀粉未发生水解
    D常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO＞H2S
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．溶液导电性与离子浓度大小有关，与醋酸的电离程度没有必然关系；
    B．氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；
    C．溶液变蓝，只能说明淀粉没有完全水解，无法证明淀粉的水解程度；
    D．Na2S对应的酸为HS-，应该测定等浓度的NaHS和NaClO溶液的pH．

    解答 解：A．0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液，前者溶液中离子浓度较大，其导电性较强，但醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，故A错误；
    B．向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成，说明Co2O3将浓盐酸氧化成氯气，则氧化性：Co2O3＞Cl2，故B正确；
    C．向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉没有完全水解，无法证明淀粉没有水解，故C错误；
    D．常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大，说明前者水解程度较大，但前者对应的酸为HS-，说明酸性：HClO＞HS-，无法判断HClO、H2S的酸性强弱，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及电离平衡影响、淀粉水解、氧化还原反应、酸性强弱比较等知识，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    5．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
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    C．CaCO3与稀盐酸反应制取CO2D．CaO溶于水

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    6．可充电“钠•二氧化碳”电池（如图），电池总反应为：4Na+3CO2$?_{充电}^{放电}$ 2Na2CO3+C，下列说法错误的是（　　）
    A．放电时，Na+向正极移动
    B．放电时，电子从钠薄经负载流向多壁纳米碳管
    C．充电时，钠薄和外接电源的负极相连，发生氧化反应
    D．充电时，阳极的电极反应为：2Na2CO3+C-4e-═4Na++3CO2↑

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    3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．请回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号ANa，CSi，DP．
    （2）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
    A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式HClO4+NaOH═NaClO4+H2O．
    （3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4＞H2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．碳是构成地球生命的重要元素．下列说法正确的是（　　）
    A．自然界中不存在游离态的碳B．碳的化合物数量众多，分布极广
    C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D．煤、石油、天然气属于可再生碳资源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．电镀、制革等行业排放的含铬废水和污泥是重要的环境污染源．请回答下面问题：
    （1）已知加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    ①升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．若要加快反应速率且提高CrO42-的转化率可采用的措施为b．
    a．用合适的催化剂       b．增加溶液的酸性      c．降低温度             d．加入碳酸钠溶液
    ②若常温下pH=1的溶液中Cr2O72-浓度为a mol•L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{4}}{a}$（用含a的代数式表示）．
    （2）如图是某工厂对污泥中铬元素的回收与再利用的工艺流程图（其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀完全时溶液的pH为：Fe3+：3.2；  Mg2+：11.1；Al3+：8； Cr3+：5．
    ①H2O2的作用是将+3价Cr氧化成+6价Cr．
    ②钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+．
    （3）某工厂的酸性废水中含Cr2O72-会造成铬污染，排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+，并转化成Cr（OH）3除去，工厂采用的方法是向废水中加入少量NaCl，分别以铁和石墨为电极进行电解，溶液的pH不断升高，溶液由酸性转变为碱性． 在此处理过程中，铁电极连接电源的正极（填“正极”、“负极”），Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．在阴极区有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．电解后的溶液中c（Cr3+）为3×10-5mol•L-1，则溶液中c（Fe3+）为2×10-12mol•L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
     选项 实验目的 实验操作
     A 除去NH4Cl溶液中的Fe3+ 加入氨水至不再产生沉淀为止，然后过滤
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     C 证明Mg的金属性强于Al 分別向MgCl2、AlCl3的溶液中加人足量的氨水
     D 配制 100 mL0．lmol•L-1H2SO4溶液 用量筒量取 20 mL 0.5 mol•L-1 H2SO4 溶液沿玻璃棒注入含有80mL水的烧杯中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列调味品的主要成分属于无机物的是（　　）
    A．食醋B．料酒C．食盐D．麻油

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