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    14．已知下列反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1①；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 ②；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3③；2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4④．下列关系正确的是（　　）
    A．△H4=△H3+△H2+△H1B．△H4=△H3+2△H2+2△H1
    C．△H4=△H3+2△H2-2△H1D．△H4=△H3+2△H2-△H1

    分析 由CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1①；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 ②；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3③；
    结合盖斯定律可知，③+②×2-①×2得到2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），以此来解答．

    解答 解：由CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1①；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 ②；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3③；
    结合盖斯定律可知，③+②×2-①×2得到2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），
    则△H4=△H3+2△H2-2△H1，
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应的关系、焓变的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验现象描述正确的是（　　）
    A．红热的铜丝在硫蒸汽中燃烧，产生黑色固体
    B．碘水中加入少量CCl4，振荡静置后，下层颜色变浅，上层颜色变为紫色
    C．往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色
    D．氢气在Cl2中燃烧产生白色的烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．A是一种常见的金属单质，B是淡黄色固体，请结合转化关系图回答相关问题．

    （1）A与氧气还可以生成另一种化合物F．B、F中阴离子与阳离子的数目比分别是1：2、1：2．取等物质的量的B与F分别与等量的水（足量）充分反应，
    B所得溶液的质量分数等于（填“大于”“等于”或“小于”）F所得溶液的质量分数．
    （2）反应①到⑥中属于氧化还原反应的是①②③④．
    （3）现有120g D、E的混合物，充分加热后测得剩余固体质量为89g，则混合物中D的质量分数为30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用下列装置不能达到有关实验目的是（　　）
    A．用甲图所示装置将溶液定容到100 mL
    B．用乙图装置制备Fe（OH）2
    C．用丙图装置可制得金属锰
    D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于如图所示的过程，下列说法不正确的是（　　）
    A．△E1是该反应的活化能B．△E2是2 mol H-Cl键的总键能
    C．加入催化剂可以改变反应的焓变D．该反应是一个放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．说法正确的是（　　）
    A．X与W形成的化合物中只有共价键B．X与Z形成的化合物中只有离子键
    C．元素的非金属性：X＞R＞WD．简单离子的半径：W＞R＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）在化学定量分析中常用作基准物质．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验小组设计如下装置模拟工业生产制备硫代硫酸钠晶体（夹持仪器和加热装置省略）．

    实验步骤如下：
    ①加热装置A，控制反应速率，使A中产生的气体均匀的通入B中，同时不断搅动，加热．
    ②当溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
    ③将反应后的溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，到溶液表面出现晶膜时停止加热．再经冷却结晶、过滤、洗涤，将晶体放入烘箱中，在40℃左右干燥50～60min，得到产品．
    回答下列问题：
    （1）步骤①，在装置B中反应生成Na2S2O3，已知反应中只有一种变价元素，则B中反应的离子方程式为2S2-+CO32-+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3S2O32-+CO2．
    （2）步骤②当溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体的原因是Na2S2O3遇酸易分解，二氧化硫过量会使溶液的酸性增强，使产率降低．
    （3）若要停止A中的化学反应，除熄灭酒精灯外，还可以采取的措施是将铜丝抽离液面．
    （4）完成步骤③中的两处实验操作：蒸发浓缩、冷却结晶．
    （5）为探究实验后装置C中溶液的溶质成分，该实验小组又进行了如下实验．
    供选择的试剂为：Al（OH）3粉末、酚酞试液、稀硫酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液
     
    序号    		 操作及现象 结论
     ① 
    取少量Al（OH）3粉末于试管中，滴加适量溶液，振荡，白色粉末溶解    		 溶质中一定含有NaOH
     ② 取2nL溶液于试管中，滴加足量氯水，氯水褪色丙有气泡产生，再滴加几滴Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生 溶质为NaOH和
    Na2CO3、Na2SO3
     取2mL溶液于试管中，若
    先加入足量稀硝酸，产生气泡，再滴入几滴Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生    		 溶质为为NaOH和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列气体既可以用浓硫酸干燥，也可以用碱石灰干燥的是（　　）
    A．CO2B．Cl2C．NH3D．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：
    （1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？请用化学方程式解释相关原因N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （2）在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2-）可转化为NO，写出Cu+和NO2-在酸性溶液中转化为NO的离子方程式：Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O．
    （3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为3NO=N2O+NO2．
    （4）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24LNO气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是l0g．

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