练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列说法正确的是（　　）
    A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，它们都属于不可再生能源
    B．煤的气化和液化均属于物理变化
    C．石油裂解的目的是为了得到更多的汽油
    D．用含糖类、淀粉比较多的农作物为原料，在催化剂作用下，经水解和细菌发酵制乙醉的过程属于生物质能的利用

    分析 A．天然气和沼气的主要成分是甲烷；沼气属于可再生能源；
    B．有新物质生成的是化学变化；
    C．石油裂化的主要目的是为了得到更多的汽油；
    D．淀粉首先水解生成葡萄糖，葡萄糖经细菌发酵可以制得酒精．

    解答 解：A．天然气和沼气的主要成分是甲烷，天然气属于不可再生能源，沼气属于可再生能源，故A错误；
    B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，煤的液化是碳变化为甲醇燃料，过程中生成新的物质，是化学变化，故B错误；
    C．石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故C错误；
    D．由淀粉制酒精，淀粉首先水解生成葡萄糖，反应方程式为：C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6，葡萄糖经细菌发酵可以制得酒精，反应方程式为：C6H12O6→2C2H5OH+2CO2，属于生物质能的利用，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了化石燃料的成分、综合利用，题目难度不大，根据所学知识即可完成．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA
    B．将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
    C．标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 NA
    D．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCH4 和 CH2C12 的混合物所含有的分子数目为 NA
    B．3g 的甲基中含有的电子数为 1.6NA
    C．0.5mol 的有机物 C15H32 中含有的共价键数日为 24NA
    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 14g，其原子数为 3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，将pH=11的X、Y两种碱溶液，分别从1mL稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图，下列说法正确的是（　　）
    A．稀释前，X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等
    B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
    C．同浓度盐酸分别与X、Y这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积V（X）＞V（Y）
    D．若a＞9，则X和Y都为弱碱溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4NA
    B．足量的Fe与6.72LCl2反应转移的电子数为0.6NA
    C．密闭容器中1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA
    D．3g乙烷含有共用电子对为0.6NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．图A是石油蒸馏装置，图B是常用的有机物制备装置，请回答下列问题：

    （1）A、B装置均用到冷凝管，B装置中冷凝水的入口为a（填“a”或“b”），A装置中有一处明显错误，请指出锥形瓶不应密封
    （2）下列说法正确的是bd
    a．蒸馏时，若温度计的水银球位置偏低，则收集到沸点偏高的馏分
    b．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物
    c．在石油蒸馏时，收集的各馏分是纯净物
    d．蒸馏低沸点易燃液体（如乙醚）时，为了防止爆炸，常用水浴加热，可通过不断补加热水的方法保持恒温．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．恒温恒容条件下，下列不能证明可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已达平衡状态的是（　　）
    ①单位时间内同时消耗了n mol N2和3n mol H2；
    ②一个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键断裂；
    ③其他条件不变时，体系压强不再改变；
    ④反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；
    ⑤恒温恒容下时，密度不再改变；
    ⑥正反应速率v（H2）=1.2mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.8mol/（L•min）
    ⑦正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量
    ⑧N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2．
    A．③⑤⑥⑦B．③④⑥⑦C．①②⑤⑧D．①③⑤⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1．某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定．
    （1）仪器B的名称是圆底烧瓶，水通入A的进口为b． 
    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．                     
    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；
    若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；达到滴定终点时的实验现象溶液由无色变为浅红色，且半分钟内红色不褪去；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：0.24g•L-1．
    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施原因：盐酸易挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（　　）
    A．该反应的△H＜0
    B．生成物比反应物稳定
    C．该图可以表示石灰石高温分解反应
    D．生成物的总键能高于反应物的总键能

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案