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如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线.下列说法正确的是(  )
A、只有在t1℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B、t1℃~t2℃,MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C、在t2℃时,MgSO4溶液的溶质质量分数最大
D、把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,有晶体析出
考点:溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题:物质的量浓度和溶解度专题
分析:根据固体物质的溶解度曲线可以:①某物质在某温度下的溶解度,②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小,④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出;注意在同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度间的关系:
溶解度
100+溶解度
×100%.
解答: 解:A、根据两物质的溶解度曲线不难看出,两物质的溶解度曲线有两个交点,即t1℃和t2℃时,两物质的溶解度相等,故A错误;
B、由硫酸镁的溶解度曲线可知,在t1℃~t2℃时,硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大,随后随温度的升高而减小,故B正确;
C、在t2℃时,由于硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度,所以硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数大,故C正确;
D、由于在t2-t3℃,硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大,因此把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液,而不会有晶体析出,故D错误;
故选BC.
点评:本题难度不是很大,主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题,培养学生应用知识解决问题的能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关共价键的说法正确的是(  )
A、分子晶体中共价键越强,熔沸点越高
B、只含共价键的物质,一定是共价化合物
C、两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键
D、分子晶体中,可能不存在共价键,但一定存在分子间作用力

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科目:高中化学 来源: 题型:

聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性,广泛用于制作光导纤维.已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体,其转化关系如下:

请回答下列问题:
(1)由B→C的反应类型为
 

(2)F中含有的官能团名称为
 
,写出E→F发生反应的化学方程式:
 

(3)写出反应C→D的化学方程式:
 
.下列关于B的说法正确的是
 
(填字母).
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.能使溴的CCl4溶液褪色
C.一定条件下,能够发生消去反应
D.其核磁共振氢谱显示有3组峰
(4)写出满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式:
 
(写出一种即可).
①能与NaOH溶液反应
②能发生眼镜反应
(5)G的结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物用作印刷油墨的黏合剂,可由如图路线合成(部分反应条件和产物略去):

(1)GMA的分子式是
 
;A中含有的官能团名称是
 

(2)B的系统命名是
 
,B→C的反应类型是
 
;由D和E(分子式:C4H6O2)合成GMA的化学方程式是
 

(3)同时满足下列条件的有机物E的同分异构体的结构简式是
 

①能发生银镜反应  ②核磁共振氢谱只显示2个吸收峰
(4)在上述流程中,可以循环使用的有机物的结构简式是
 

(5)下列说法正确的是
 

a.A能使高锰酸钾酸性溶液褪色  b.B与丙醛的分子式相同
c.C可以用于生产甘油         d.D的所有原子位于同一平面内.

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科目:高中化学 来源: 题型:

汽车尾气是城市空气的主要污染物,如何减少汽车尾气(CO、NOx等)的污染是重要的科学研究课题.
(1)汽车内燃机工作时反应N2(g)+O2(g)?2NO(g)是导致汽车尾气中含有NO的原因之一,该反应在不同温度下的平衡常数K如下表:
温度27℃2000℃
K值3.84×10-310.1
①该反应为
 
反应(填“放热”、“吸热”).
②T℃时,该反应化学平衡常数K=1,当某时刻该反应体系中测得各物质的浓度为:
c(N2)=0.2mol/L;c(O2)=0.3mol/L;c(NO)=0.3mol/L,则此时可逆反应的反应速率(v)应满足的关系为
 

A.v(正)>v(逆)  B.v(正)<v(逆)C.v(正)=v(逆)  D.无法确定
(2)可用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应的化学方程式为:C(s)+2NO(g)?N2 (g)+CO2 (g)△H若已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1;  C (s)十O2(g)=CO2(g)△H2则△H=
 

(3)某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应:
C(s)+2NO(g)?N2 (g)+CO2 (g),反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

浓度/mol?L-1

时间/min
NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
①从0~20min时间内,v(NO)=
 
;T1℃时,该反应的平衡常数K=
 
(保留两位小数).
②30min后,改变某一条件,平衡发生了移动,则改变的条件是
 

(4)CO分析仪以燃料电池为工作原理,该电池中电解质为氧化物固体,其中O2-可以在固体电解质中自由移动.则该电池负极发生的反应是
 
;固体电解质中的O2-
 
极方向移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、石油的裂化属于物理变化
B、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
C、淀粉、蛋白质、脂肪和葡萄糖都可发生水解反应
D、在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析产生沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

2,6-二苯基环己甲醇具有刚性,有利于提高手性聚合物的螺旋性,其合成路线如下:

(1)A的系统命名是
 
,B含有的官能团名称是
 
,①的反应类型是
 
,④的反应类型是
 

(2)反应②的试剂CH2(COOC2H52可由乙醇和某种有机物在一定条件下台成,此反应的化学方程式为
 

(3)写出2种满足下列条件的C的同分异构体:
 
(写结构简式).
Ⅰ.含有2个苯环和1个六元碳环且六元碳环上的氢原子核磁共振谱中显示有4种不同化学环境的氢原子;
Ⅱ.能发生银镜反应
(4)反应①的化学方程式为
 

(5)下列关于2,6-二苯基环己甲醇的说法正确的是
 

a.能与金属钠反应b.所有碳原子都在同一平面上c.和乙醇互为同系物d.能氧化生成醛.

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科目:高中化学 来源: 题型:

1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一,可用六个碳原子的化合物氧化制备.如图是合成尼龙的反应流程:
已知:
完成下列填空:
(1)写出反应类型:反应①
 
反应②
 

(2)A和B的结构简式为
 
 

(3)在上述反应流程的物质中,含氢原子位置不同最多的物质是
 
(填名称),最少的物质是
 
(填结构简式).
(4)由合成尼龙的化学方程式为
 

(5)由A通过两步制备1,3-环己二烯的合成线路为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

合金的性能往往优于组成金属,因而用途非常广泛.
钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂.5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气.
(1 )计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化).
(2 )计算并确定该钠-钾合金的化学式
 

镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等.取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(标况下)如下表所示:
实验序号ABC
合金质量/mg510765918
气体体积/mL560672672
(3 )计算镁铝合金中镁铝的质量之比.

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