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     实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

        实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

    （1）盐酸与镁反应的离子方程式为            。

    （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是

                                      。

    （3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是           ；最终产生氢气的体积关系应是                     。

    （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是                                                  。

    （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是                                               。

    （6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法      

                                                            。

    实验二：某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是：  H2B=H++HB－      HB－ H++B2－

    回答下列问题：

    （1）请判断H2B是强电解质还是弱电解质？                   

    （2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应       0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

    （3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

     A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L         B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)

     C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)   D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)

    （4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

     

     

    【答案】

     实验一（12分）（1）Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 ↑（1分）

    （2）没有说明两种酸的浓度相等（2分）

    （3）盐酸的快，醋酸的慢（2分）       体积相等（1分）

    （4）反应放热，过量镁与水反应（2分）

    （5）盐酸酸性比醋酸强（2分）

    （6）测定同浓度的盐酸和醋酸的pH（2分）（答案合理均可）

    实验二（6分）（1）强电解质；（1分）（2）<（1分）（3）CD；（2分）

    （4）c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)> c(OH-)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?石家庄二模）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3，进行了如下实验．
    I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
    已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O；   I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
    步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
    步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
    （1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    （2）步骤三中到达滴定终点时的现象为
    溶液蓝色褪色
    溶液蓝色褪色
    ．
    （3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=
    428c
    a
    %
    428c
    a
    %
    （KIO3的相对分子质量为214）．
    II．实验室制备KIO3
    已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．
    该化学小组通过以下装置制备KIO3．

    （4）装置A中反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-
     △ 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
     △ 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （5）装置B中的试剂为
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ．
    （6）写出装置C中生成KIO3的离子方程式
    3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O
    3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O
    ．
    （7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出
    缺少吸收氯气的尾气吸收装置
    缺少吸收氯气的尾气吸收装置
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （18分）实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

       实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

    （1）盐酸与镁反应的离子方程式为            。

    （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是                                 。

    （3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是          ；最终产生氢气的体积关系应是                    。

    （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是                                                 。

    （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是                                              。

    （6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法      

                                                           。

    实验二：某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是：  H2B=H++HB－     HB－ H++B2－

    回答下列问题：

    （1）请判断H2B是强电解质还是弱电解质？                   

    （2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应      0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

    （3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

     A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L        B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)

     C．c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)   D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)

    （4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广西柳铁一中高三上学期第二次月考（理综）化学 题型：实验题

    （18分）实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

        实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

    （1）盐酸与镁反应的离子方程式为            。

    （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是                                  。

    （3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是           ；最终产生氢气的体积关系应是                     。

    （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是                                                  。

    （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是                                               。

    （6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法      

                                                            。

    实验二：某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是：  H2B=H++HB－      HB－ H++B2－

    回答下列问题：

    （1）请判断H2B是强电解质还是弱电解质？                   

    （2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应       0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

    （3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

     A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L         B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)

     C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)   D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)

    （4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

        实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

    （1）盐酸与镁反应的离子方程式为            。

    （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是                                  。

    （3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是           ；最终产生氢气的体积关系应是                     。

    （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是                                                  。

    （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是                                               。

    （6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法      

                                                            。

    实验二：某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是：  H2B=H++HB－      HB－ H++B2－

    回答下列问题：

    （1）请判断H2B是强电解质还是弱电解质？                   

    （2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应       0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

    （3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

     A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L         B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)

     C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)   D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)

    （4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

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