在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液.待反应完全后.再加入1mol·L-1 KNO3溶液25mL.恰好反应完全.该反应的方程式为:FeSO4 +KNO3 +H2SO4→K2SO4 +Fe2(SO4)3+NxOy + H2O.则对该反应的下列说法正确的是 A．化学方程式中按物质顺序的计量数是:8.2.5.1.4.1.5B．反应中氧化产物是N2OC．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol·L^-1KNO₃溶液25mL，恰好反应完全。该反应的方程式为：
FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄→K₂SO₄ +Fe₂(SO₄)₃+N_xO_y+ H₂O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是

A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

B．反应中氧化产物是N₂O

C．反应过程中转移的电子数为8mol电子

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1

试题分析：该反应中，Fe²⁺失电子Fe³⁺，所以硫酸亚铁作还原剂；硝酸钾中氮元素得电子化合价降低作氧化剂；硫酸亚铁的物质的量0.1mol，所以硫酸亚铁生成硫酸铁失去0.1mol电子；根据氧化还原反应中得失电子数相等可知，硝酸钾中氮元素得到0.1mol电子，KNO₃物质的量为0.025mol,则0.025*（5-2Y/X）=0.1即X=2Y，按照A的配平系数带入答案，经过验证，所以该氮的氧化物是N₂O，应该是还原产物，A正确，BC错误；氧化产物是Fe₂(SO₄)₃和还原产物N₂O的物质的量之比为4∶1，正确；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”——下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO₂，同时还含有黄铜矿。
Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO₂）为原料进行生产，钛白粉是利用TiO²^＋发生水解生成钛酸（H₂TiO₃）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO²^＋发生水解的离子方程式为____________________________。
Ⅱ、MnO₂是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO₂工艺流程如下图所示：

（1）步骤Ⅱ中以NaClO₃为氧化剂，当生成0.05molMnO₂时，消耗0.1mol/L的NaClO₃溶液200ml，该反应离子方程式为_______________________________。
（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是____________。
Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）可制备Fe₂O₃，方法为：
（A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；（B）向滤液中加入5％的H₂O₂，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe₂O₃。根据以上信息回答下列问题：
（1）（B）中向滤液中加入5%的H₂O₂，其目的是_________________________________。
（2）设计实验证明炉渣中含有FeO___________________________________________。
（3）将煅烧得到的Fe₂O₃还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：

实验	①	②	③	④
V(HNO₃)/ml	50	100	150	200
V(NO)/L	1.344	2.688	3.36	3.36

则：①m＝________g。
②写出实验②发生反应的化学方程式：_____________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

ClO₂是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O。下列说法中不正确的是(　　)

A．ClO₂是还原产物

B．1 mol KClO₃参加反应，失去电子为1 mol

C．H₂C₂O₄在反应中被氧化

D．H₂C₂O₄的还原性大于ClO₂的还原性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某体系中存在如下反应：
①

②

(1)反应①中H₂S作_______剂，反应②属于_______反应。(填“氧化”或“还原”)
(2)若在反应①中失去0.2 mol电子，则反应②中可生成_______g碘。
(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：______。
(4)由上述反应可推知_______。
a．氧化性：K₂SO₄＞KIO₃ b．酸性：HIO₃＞H₂SO₄
c．还原性：H₂S＞I₂ d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判断正确的是

A．当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol

B．该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol

C．上述反应中的还原剂是OH-

D．还原性：C1-＞CN-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe³^＋＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^－
3I₂＋6OH^－=5I^－＋IO₃^-＋3H₂O　KI＋I₂

KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg²^＋、Fe³^＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。① 加KSCN溶液显红色，该试液中含有的物质是________(用离子符号表示)；CCl₄中显示紫红色的物质是________(用电子式表示)。
② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________。
（2）将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？(填“是”或“否”)，并说明理由：________________________________。
（3）为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。

A．Na₂S₂O₃

B．AlCl₃

C．Na₂CO₃

D．NaNO₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

KClO₃和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：
  KClO₃+   HCl(浓)＝  KCl+  ClO₂+ Cl₂+   H₂O
（1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）反应中的氧化剂是      ， ClO₂是反应的    (填氧化或还原)产物。
（3）反应产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为          mol。
（4）ClO₂具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO₂作消毒剂后其自身转化为Cl^-，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl₂的      倍。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

过氧化氢（H₂O₂，O的化合价为－1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。研究下列涉及H₂O₂的反应，完成下列各题：
A．Ag₂O+ H₂O₂＝2Ag+O₂↑+ H₂O
B．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH＝2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）写出一个H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式             。
（2）将下列物质：H₂O₂、K₂SO₄、MnSO₄、H₂SO₄、KMnO₄、O₂的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：       +        +______ →       +       +       + H₂O
①该反应中的还原剂是                         。
②该反应中，发生还原反应的元素是         。
（3）氧化性：KMnO₄_____K₂CrO₄（填“＞”或“＜”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10HNO₃ 2H₃AsO₄+3S+10NO₂+2H₂O，下列说法正确的是

A．该反应的氧化产物仅为S

B．生成1molH₃AsO₂时。转移电子个数为10N_A

C．将反应设计成一原电池，则NO₂应该在正极附近逸出

D．反应产生的NO₂与56LO₂混合在水中正好完全反应生成硝酸

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