发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料.试回答下列有关问题: (1)N2H4燃烧时用NO2作氧化剂.它们相互反应生成氮气和水蒸气. 则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 . (2)利用肼.氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池.氮元素被氧化后只生成氮气.请写出该电池工作时负极的电极反应 ,电池工作时. 极pH升高. (3)传统制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N₂H₄）作燃料。试回答下列有关问题：

（1）N₂H₄燃烧时用NO₂作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为。

（2）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，氮元素被氧化后只生成氮气，请写出该电池工作时负极的电极反应；电池工作时，极pH升高。

（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的化学方程式。

（4）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。

解析:略

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科目：高中化学 来源：新课标2007年高考化学模拟试题(山东卷) 题型：022

发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N₂H₄)作燃料．试回答下列有关问题：

(1)

写出N₂的电子式________

(2)

液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为________．

(3)

25℃时，0.1 mol·L^－1　NH₄NO₃溶液中水的电离程度________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1 mol·L^－l　NaOH溶液中水的电离程度．若将0.1 mol·L^－1　NaOH和0.2 mol·L^－1　NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．

(4)

在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系．N₂H₄能发生下列反应： N₂H₄＋H₃O⁺N₂H₅⁺＋H₂O N₂H₄＋H₂ON₂H₅⁺＋OH^－ N₂H₅⁺＋H₂ON₂H₆²⁺＋OH^－ N₂H₅⁺＋H₂ON₂H₄＋H₃O⁺ 据此可得出的结论是________．
[　　]
A．	肼水解显酸性
B．	肼在水中电离出H⁺离子
C．	肼是二元弱碱
D．	肼是二元弱酸

(5)

发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知3.2 g　N₂H₄(l)在上述反应中放出64.22 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________．因此肼可以作为火箭推进剂．根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N₂和水来制取N₂H₄，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因．________．

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科目：高中化学 来源： 题型：

发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N₂H₄)作燃料。试回答下列有关问题。

(1)写出N₂的电子式_________________________________。

(2)液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为_________________________________。

(3)25℃时，0.1 mol.L^-1NH₄NO₃溶液中水的电离程度___________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L^-1NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1 mOl·L^-1NaOH和0.2 m01.L^-1 NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

(4)在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

N₂H₄+H₃O⁺====+ H₂O

N₂H₄+ H₂O+ OH^-

+H₂O+OH^-

+H₂ON₂H₄+H₃O⁺

据此可得出的结论是__________________。

A.肼水解显酸性 B.肼在水中电离出H⁺离子

C.肼是二元弱碱 D.肼是二元弱酸

(5)完成下列反应方程式并配平：

______NH₃+______NaClO====NaCl+______N₂H₄+______ ______

(6)发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN₂H₄(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式)___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N₂H₄）作燃料。试回答下列有关问题：

（1）写出N₂的电子式

（2）液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为_________________________________。

（3）25℃时，0.1 mol·L^－1 NH₄NO₃溶液中水的电离程度________________ （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1 mol·L^－l NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1mol·L^－1NaOH和0.2mol·L^－1NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。

（4）在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

N₂H₄+H₃O⁺==N₂H₅^＋+H₂O N₂H₄+H₂ON₂H₅^＋+OH^－

N₂H₅^＋+H₂ON₂H₆²^＋+OH^－ N₂H₅^＋+ H₂ON₂H₄+H₃O⁺

据此可得出的结论是______________________。

A．肼水解显酸性 B．肼在水中电离出H⁺离子

C．肼是二元弱碱 D．肼是二元弱酸

（5）发射火箭时肼（N₂H₄）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知3.2gN₂H₄(l)在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

________ 。

因此肼可以作为火箭推进剂。根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N₂和水来制取N₂H₄，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因。

。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省洛阳市高三“一练”考试化学试卷 题型：填空题

（10分）发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N₂H₄）作燃料。试回答下列有关问题：

（1）N₂H₄燃烧时用NO₂作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为。

（2）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，氮元素被氧化后只生成氮气，请写出该电池工作时负极的电极反应；电池工作时，极pH升高。

（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的化学方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：

发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N₂H₄）作燃料。试回答下列有关问题：

（1）写出N₂的电子式______________。

（2）液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为______________________________。

（3）25℃时，0．1 mol?L^-1 NH₄NO₃溶液中水的电离程度_______（填“大于”、“等于“或“小于”）0．1 mol?L^-l NaOH溶液中水的电离程度。若将0．1mol?L^-1NaOH和0．2mol?L^-1NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

（4）在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H2O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

N₂H₄+H₃O⁺==N₂H+H₂O　　　　　　　N₂H₄+H₂ON₂H+OH^-

N₂H+H₂ON₂H+OH^-　　　　　　N₂H+ H₂ON₂H₄+H₃O⁺

据此可得出的结论是______________________。

A．肼水解显酸性　　　　　　 B．肼在水中电离出H+离子

C．肼是二元弱碱　　　　　　　 D．肼是二元弱酸

（5）完成下列反应方程式并配平：

______NH₃+______NaClO==_________NaCl+_______N₂H₄+_____ _____

（6）发射火箭时胼（N₂+H₄）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN₂H₄（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的转化学方程式___________。

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