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    石英光导纤维的主要成分是（　　）
    A、Si
    B、SiC
    C、SiO2
    D、Na2SiO3
    考点：硅和二氧化硅
    专题：碳族元素
    分析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，据此分析解答．
    解答： 解：A．硅单质是良好的半导体材料，可以制造硅芯片、硅太阳能电池，故A错误；
    B．SiC是莫桑石的主要成份，故B错误；
    C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故C正确；
    D．Na2SiO3是水玻璃的主要成分，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查硅及其化合物，明确物质的成分是解本题关键，知道制造光导纤维的原理，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中分子数一定相同的是（　　）
    A、11.2 L H2和0.5 molCO2
    B、18 mL H2O（4℃）和2ⅹ105Pa，27℃32 g O2
    C、1 molCO和88 g CO2
    D、25℃，22.4 LCl2和含4 mol氧原子的H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A是一种重要的有机化工原料，A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）．已知：F和E互为同分异构体：R表示烃基，R和R″表示烃基或氢．

    （1）G是常用的指示剂酚酞，G的含氧官能团名称：
     
    ，G的分子式为
     
    ．
    （2）反应②的反应类型：
     
    ；A与甲醛在酸催化条件下可生成一种绝缘树脂材料，此反应类型为
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    A与饱和溴水的反应：
     
    ；
    反应⑤（写明反应条件）
     
    ．
    （4）化合物H是D的同分异构体，其核磁共振氢谱表明只有两种吸收峰．符合上述条件的H的结构有多种，写出其中一种化合物的结构简式：
     
    ．
    （5）结合已知信息，请补充以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选），方框内写有机物结构简式，在“→”上或下方写反应所需条件或试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1．下列说法正确的是（　　）
    A、β-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
    B、1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
    C、维生素A1不能氧化成醛
    D、维生素A1属于芳香族化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是（　　）
    A、AlCl3溶液滴入NaOH溶液中
    B、Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中
    C、盐酸滴入NaAlO2溶液中
    D、氨水滴入AlCl3溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
    B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C、碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
    D、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出金属元素A的原子结构示意图：
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
        反应③
     
    ；
        反应⑤
     

    （3）在F的水溶液中滴加D的溶液将会观察到
     
    ．
    （4）请写出实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式
     
    ，在该反应中如有0.5mol乙生成，转移的电子的物质的量是
     
    mol．制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验是研究物质性质的基础．
    （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是
     
    （填序号）．
    a．用铁坩埚加热CuSO4?5H2O晶体测定结晶水质量分数
    b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
    c．用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
    （2）某废水样品中含有一定量的Na+、CO32-、SO32-，某研究小组欲测定其中SO32-的浓度．
    实验方案：
    ⅰ．用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
    ⅱ．精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1mol/L KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定；
    ⅲ．记录数据，计算．
    ①下列滴定方式中，最合理的是（夹持部已分略去）
     
    （填字母序号）．

    ②滴定过程中，有关反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）某同学制备Fe（OH）3胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加1mol/L的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊．该同学制备胶体失败的原因是
     
    ，你认为成功制得Fe（OH）3胶体的特征现象是
     
    ．
    （4）用如图装置进行CO2性质的有关实验．

    ①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是：
     
    ．
    ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图2所示，S原子采用的轨道杂化方式是
     
    ；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ；
    （3）H2Se的酸性比H2S
     
    （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为
     
    ，SO32-离子的立体构型为
     
    ；
    （4）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；
    ①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：
     
    ；
    ②H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因：
     
    ；
    （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为540.0pm，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为
     
    pm（列式表示）．

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