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    与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式
     
    ．
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，根据铜元素符号，以此解答该题．
    解答： Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
    点评：本题考查了基态原子的核外电子排布式，根据核外电子排布规律来写．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　　）
    A、H2S、HCl的热稳定性依次增强
    B、金刚石的熔沸点高于晶体硅
    C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
    D、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中含有的离子是（　　）
    A、一定含有SO
     
    2-
    4
    B、一定含有CO
     
    2-
    3
    C、可能有Ag+
    D、一定有SO
     
    2-
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化尿素（CO（NH2）2?H2O2）是一种新型漂白、消毒剂，其活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）．为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：
    ①□完成并配平下列化学方程式：
     
    MnO4-+
     
    H2O2+
     
    H+=
     
    Mn2++
     
    H2O+
     

    ②KMnO4溶液应盛放在
     
    滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
    ③根据滴定结果确定产品质量
     
    （填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一种碱金属的碳酸正盐M2CO3和另一种碱金属的酸式碳酸盐RHCO3组成的混合物，取其1.012g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.400g．将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.168g．通过计算确定这两种盐的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
    ①Ni原子的核外电子排布式为
     
    ；
    ②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）；
    ③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
    （1）配合物Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
     
    晶体；基态Ni原子的电子排布式为
     
    ，写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式为
     
    ．
    （2）如图1配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是
     
    （填编号）．
    A．氢键      B．离子键      C．范德华力       D．配位键
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．
    如：①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填物质序号），HCHO分子的立体结构为
     
    形．
    （4）Mn、Fe和Ni一样均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表．
    元    素MnFe
    电离能
    /kJ?mol-1    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    据此分析Mn2+比Fe2+
     
    （填“更易”或“更难”）再失去-个电子，从微粒结构的角度简述其原因是
     
    ．
    （5）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中与Ni最近的Ni的数目为
     
    个．
    （6）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图2所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上．该晶体的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用如图A装置制备乙酸乙酯．

    （1）若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：
     
    ．与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是
     
    ．
    （2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
    实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂有机层的厚度/cm
    A2mL乙醇、1mL乙酸、
    1mL 18mol?L-1浓硫酸    		饱和Na2CO3溶液3.0
    B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
    C2mL乙醇、1mL乙酸、
    3mL 2mol?L-1 H2SO4    		0.6
    D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6
    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是
     
    mL和
     
    mol?L-1．
    ②分析实验
     
    （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．
    （3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为
     
    ．
    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．图中
     
    内为适当的试剂，
     
    内为适当的分离方法．

    ①试剂a是
     
    ；分离方法②是
     
    ，分离方法③是
     
    ．分离方法①是分液，在具体操作中应充分振荡，然后静置，待分层后
     
    （填标号）．
    A．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出
    B．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出
    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出
    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出
    ②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是
     
    ．
    （5）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为最合理的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用98%的浓硫酸，（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml．
    （1）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4
    B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线  
    D．洗净所用仪器  
    E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为
     
    ．
    （2）简要回答下列问题：（每空1分，共9分）
    ①所需浓硫酸的体积为
     
    mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用
     
    mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度
     
    （“偏高”、“偏低”、“无影响”以下同）
    ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使所配溶液浓度
     
    ．
    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应
     
    ，否则会使浓度
     
    ；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度
     
    ．
    ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度
     
    ；仰视则使浓度
     
    ．

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