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    5．下列物质中，存在着氯离子的是（　　）
    A．氯酸钾溶液B．次氯酸钠溶液C．液氯D．氯水

    分析 溶液中存在氯离子，即电解质在水中发生电离生成氯离子，只有氯酸钾溶液中氯酸钾电离生成钾离子和氯酸跟离子，不存在氯离子，以此来解答．

    解答 解：A．氯酸钾溶液中氯酸钾电离生成钾离子和氯酸跟离子，发生KClO3═K++ClO3-，不存在氯离子，故A不选；
    B．次氯酸钠溶液溶液中发生NaClO═Na++ClO-，不存在氯离子，故B不选；
    C．液氯中只存在氯分子，无氯离子，故C不选；
    D．氯水中含有HCl，发生HCl═H++Cl-，存在氯离子，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查含氯离子的物质，注意物质的构成及物质发生的电离即可解答，题目难度不大，注意氯酸根为原子团．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中不能发生银镜反应的是（　　）
    A．B．HCOOHC．HCOOC2H5D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质间不能发生反应的是（　　）
    A．H2SO4和Ba（OH）2B．CO2和NaOHC．CaCO3和HClD．Na2CO3和K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．按要求书写：
    （1）氚的原子组成符号13H或T
    （2）电子式：CO2；-CH3
    （3）用电子式表示氧化钾的形成过程
    （4）系统命名法的名称3，3-二甲基-5-乙基庚烷
    （5）用如图装置进行甲烷与氯气光照条件下反应的实验．量筒内的实验现象黄绿色变浅，量筒内壁上油状液滴，有白雾，液面上升
    （6）乙烯与水反应的方程式CH2=CH2+H2O$→_{催化剂}^{高温高压}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用双线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原产物．
    KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．，氧化剂是氯酸钾，还原产物是Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．海水中含有丰富的化学资源．食盐是海水中的重要资源，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量如表（单位g/L）：
    海水密度（g/ml）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr
    1.130.56
    1.200.91
    1.210.053.260.0040.008
    1.220.0159.650.010.04
    1.260.012.640.0220.020.04
    1.311.400.540.030.06
    （1）现代产盐常用盐田法（或太阳能蒸发法）方法从海水中得到食盐．
    （2）为了得到含较少杂质的粗盐，实际生产中卤水的密度控制在1.21-1.26范围之内．
    （3）由上表可知先析出的物质是CaSO4．
    （4）粗盐中常含有MgCl2、MgSO4和CaSO4等杂质，在实验室中依次加入abcd或bacd（填“序号”）等试剂，能将上述杂质除去．
    a．BaCl2 b．NaOH      c．Na2CO3     d．HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．日常生活中会接触到许多化学物质，如牙膏、洁厕灵、“84”消毒液、漂白粉等等．
    （1）如表列出了三种牙膏中的摩擦剂．请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物）
    儿童牙膏防臭牙膏透明牙膏
    摩擦剂氢氧化铝碳酸钙氧化硅
    物质类别碱盐氧化物
    （2）含氟牙膏活性成分为氟化钠，画出氟元素原子形成的阴离子结构示意图，请写出氟化钠在水溶液中的电离方程式NaF=Na++F-．
    （3）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），洁厕灵的主要成分是盐酸（HCl）．据网络报道：“84”消毒液+洁厕灵→夺命毒气+水+氯化钠，因此在使用时应避免将两种物质混合．试写出“84”消毒液和洁厕灵混合时产生夺命毒气的化学方程式：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O．
    （4）使用漂白粉溶液除去白色衣物上的色斑，往往需要将衣物浸泡在其中且露置在空气中30分钟，再进行洗涤效果更好，用化学方程式表示其使用原理Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某研究性学习小组在研究化学反应中的能量变化时，做了下面的实验：

    在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2•8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题．
    实验步骤实验现象及结论
    将晶体混合，立即快速搅拌有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的 ①产生
    用手摸烧杯下部感觉烧杯变凉说明此反应是 ②反应
    用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
    将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上玻璃片脱离上面烧杯底部
    反应后移走多孔塑料片观察反应物混合物成糊状，证明有  ③生成
    ①NH3②吸热③水
    ④写出实验过程中发生反应的化学方程式：BaCl2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+8H2O．
    ⑤实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降．
    ⑥在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？反应过程中产生对人体有害的气体，会对环境造成污染，故应用浸有稀H2SO4的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为缓解能源紧张，近年来各国政府加大生物能源开发，我国乙醇汽油已进入实用化阶段．
    （1）汽油是分子中含碳原子数5-12的碳氢化合物的混合物，这些碳氢化合物属于有机物中的烃类；
    （2）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，此反应的化学方程式为2C2H5OH+O2$→_{△}^{铜或银}$2CH3CHO+2H2O；
    （3）一定条件下乙醇可以被直接氧化成Y，乙醇与Y在浓硫酸作用下反应可生成一种有香味的物质W．现有两瓶无色液体Y、W，只用一种试剂可将其鉴别，该试剂可以是水或碳酸钠；
    （4）工业上通过乙烯遇水在一定条件下反应制得乙醇，该反应类型是加成反应；
    （5）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷（），该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为2CH2=CH2+O2$\stackrel{加热}{→}$．

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