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    15．室温下，HC03-在水中发生如下变化，该变化过程属于（　　）
    A．水解反应B．中和反应C．电离反应D．置换反应

    分析 变化过程分析可知时碳酸氢根离子结合水电离出的氢离子生成碳酸，促进水电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大．

    解答 解：的变化过程中碳酸氢根离子和水反应生成碳酸和氢氧根离子，属于盐类的水解，故选A．

    点评 本题考查了微粒反应过程的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水形成500mL的溶液，求：
    （1）HCl的物质的量是多少？
    （2）溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
    （3）取出200mL溶液中所含Cl-的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮氧化物和碳氧化合物的综合治理是当前的重要课题之一．
    已知：ⅰ．NO（g）+CO2（g）?NO2（g）+CO（g）△H1=+234KJ•mol-1
    ⅱ.2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H2=-745KJ•mol-1
    （1）NO2（g）与CO（g）反应生成两种无毒气体的热化学方程式为2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-1213 kJ•mol-1．
    （2）反应ⅰ的正反应的活化能E＞△H1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）一定压强下，密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ．达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，CO（g）的体积分数增大 （填“增大”、“减少”或“无法确定”），原因为升高温度，反应i的平衡正向移动，反应 ii的平衡逆向移动，均使CO体积分数增大．
    （4）向起始温度为t℃、容积为10L的恒容绝热的密闭容器中充入2molNO（g）和1molCO2（g），发生反应ⅰ．5min时达到平衡．则：
    ①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是AB  （填选项字母）
    A．混合气体温度不变B．混合气体的压强不变
    C．NO2和CO的浓度之比为1：1    D．混合气体的平均相对分子质量不变
    ②t℃时，向另一容积为10L的恒温恒容的密闭容器中充入2mol NO（g）和1mol CO2（g），发生反应i．达到平衡的时间＜ 5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）在某密闭容器中充有10mol CO（g）和20mol NO（g），发生反应ii，CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示．
    ①A、B、C 三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC；p1和p2的大小关系为p2＞p1．
    ②A点时．测得容器的体积为10L，则T1℃时，该反应平衡常数K的值为$\frac{1}{9}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，向0.1mol氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（　　）
    A．pH逐渐减小B．$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大
    C．水的电离程度会不断增大D．Kw不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置．请将步骤补齐：
    （1）步骤：①组装仪器，检验装置的气密性；
    ②在各装置中注入相应的试剂（如图所示）；
    ③加热使温度迅速升高到170°C；实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑．
    （2）能够说明乙烯具有还原性的现象是乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去；
    装置甲的作用是除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体．若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：不能，因为SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
    （3）写出烧瓶中发生的制取乙烯反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （4）若将烧瓶中的溶液改成一种卤代烃和某种溶液的混合物，也会产生同样的现象，请写出这个反应的化学方程式：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列不属于高分子化合物的是（　　）
    A．纤维素B．聚氯乙烯C．淀粉D．油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
    （1）锌片上的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    （2）铜片上的现象是铜片上有气泡产生．
    （3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为2.24L．
    （4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是BC（填序号）．
    A．无水乙醇   B．醋酸溶液   C．CuSO4溶液    D．苯
    （5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现．
    下列反应可以设计成原电池的是BC（填字母代号）．
    A． NaOH+HCl═NaCl+H2O   B． 2H2+O2═2H2O
    C． Fe+2FeCl3═3FeCl2          D． 2H2O═2H2↑+2O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，用0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1的HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）
    A．指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应
    B．当达到滴定终点时才存在c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    C．达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多
    D．己知 H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和时，放出114.6 J的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　）
    A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
    B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应
    C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
    D．乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应

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