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14.将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后,质量分数恰好变为2ω,体积为V(溶液中无晶体析出),则浓缩后溶液的物质的量浓度为(  )
A.$\frac{mω}{28V}$mol•L-1B.$\frac{mω}{56V}$ mol•L-1C.$\frac{mω}{112V}$mol•L-1D.$\frac{mω}{V}$ mol•L-1

分析 依据溶液浓缩前后所含溶质的质量不变,结合物质的量浓度公式计算解答.

解答 解:A设蒸发前溶液的质量为x,则
xω=(x-m g)×2ω,x=2m g,浓缩后溶液的物质的量浓度:c=$\frac{2mω}{56V}$ mol•L-1=$\frac{mω}{28V}$mol•L-1
故选:A.

点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算,明确溶液浓缩前后溶质的物质的量、物质的质量不变是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

14.有以下9种晶体:①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤SiO2 ⑥NaOH  ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl 请用上述物质的序号填空:
(1)不存在化学键的是①.
(2)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④
(3)受热熔化后,需克服共价键的是⑤
(4)由含有非极性键构成共价化合物的是④
(5)既存在离子键又存在共价键的是⑥⑦⑧
(6)属于分子晶体的是①②③④.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示,其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍.元素M与Z同周期,且原子半径是同周期中最大的.元素R是第四周期的过渡元素;R有甲、乙两种常见氢氧化物,其中甲在常温下置于空气中,会由白色变为灰绿色,最后变为红褐色的乙.
XY
ZW
请按要求回答下列问题:
(1)X的单质的电子式:;W最高价氧化物的水化物的化学式:HClO4
(2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为S2->Cl->Na+(填离子符号);写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式:H2S+Cl2=S2↓+2HCl.
(3)甲变为乙的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)常温下,当用200mL 1mol•L-1的MOH溶液吸收4.48L(已折算为标准状况)ZY2时,所得溶液的主要溶质(填化学式)为NaHSO3;此时溶液pH<7,则其中含Z元素的几种粒子(忽略ZY2)的浓度由大到小的顺序为c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3).
(5)工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示,其阴极的反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.为倡导“节能减排”和“低碳经济”,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇.一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0.
(1)在一定条件下,在20L密闭容器中按物质的量比为1:3充入CO2和H2,温度在450K,n(H2)随时间变化如下表所示:
t/min0135
N(H2)/mol8655
在450℃、0~1min,υ(CH3CH2OH)=0.0167mol/(L•min);此温度下该反应的化学平衡常数为6.22(结果保留三位有效数字).
(2)在5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示:曲线乙表示的是CO2(填物质的化学式)的体积分数,图象中A点对应的体积分数b=18.8%(结果保留三位有效数字).
(3)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD
A.升高温度              B.将CH3CH2OH(g)及时液化抽出
C.选择高效催化剂         D.再充入l molCO2和3molH2
(4)25℃,1.01×105Pa时,9.2g液态乙醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出273.4kJ的热量,写出表示乙醇燃烧的热化学方程式:CH3CH2OH(l)+3O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-1367kJ•mol-1
(5)以石墨为电极,氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料,可以制成乙醇的燃料电池,写出发生还原反应的电极反应式:O2+2H2O+4e-═4OH?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.工业上根据污水中所含物质或离子的不同,有多种处理方法:
污水中所含离子H+、OH-CN-Cu2+、Hg2+
处理方法中和法氧化还原法沉淀法
请回答下列问题:
(1)在中和法中,若用CO2来除去污水中的某种离子,其离子方程式为OH-+CO2=HCO3-
(2)在氧化还原法中,常用Cl2氧化污水中有毒的CN-,使其转化为CO2和N2,若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+
(3)已知有关物质的Ksp如下表:
物质Cu(OH)2CuSFeSPbSHgSCdS
Ksp 2.2×10-208.5×10 -456.3×10 -18 3.4×10-28 4×10-53 8×10-29
如图为化学沉淀法处理污水的工艺流程示意图.

①在沉淀法中,NaOH与Na2S相比,除去污水中的Cu2+效果较好的是Na2S;
②若某污水中能与上述沉淀剂反应的阳离子只有Hg2+,且含量为400mg/L,则处理10L这样的污水至少需要加入该沉淀剂1.6g(精确到0.1).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是(  )
A.标准状况下,VL水含有的氧原子个数约为V/22.4   NA
B.常温常压下,1 mol 碳烯( CH2)所含的电子总数为8NA
C.标准状况下,含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L
D.1mol OH-参与电解,提供的电子数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

6.某火力发电厂使用的燃料煤中硫的质量分数为0.32%.该电厂每天要燃烧这种煤200t,请通过计算回答:
(1)如果煤中的硫全部转化为SO2,该电厂每天燃烧产生SO2多少升(标准状况)?
(2)将SO2用“钙基固硫法”处理可以“变废为宝”:SO2$\stackrel{CaO}{→}$CaSO3$\stackrel{O_{2}}{→}$CaSO4
假设转化过程的损失可以忽略不计,计算该电厂每天用“钙基固硫法”处理产生的SO2,可获得纯度为85%的CaSO4多少吨?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.利用化学反应原理研究氮和硫的化合物有重要意义.
(1)工业上采用高温分解H2S制取氢气,其反应为2H2S(g)?2H2(g)+S2(g),若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应,下列选项能判断该反应达到平衡状态的是CE.
A.2v(S2)=v(H2S)                  
B.容器内H2S浓度与H2浓度相等
C.平衡常数K不再随时间而变化         
D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(2)在废水处理领域中,H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去.25℃,若某溶液含0.02mol•L-1Mn2+、0.1mol•L-1H2S,向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发).当溶液的pH=5时,Mn2+开始沉淀为MnS,则MnS的溶度积=2.8×10-13.(已知:H2S两级电离常数分别为K1=1.3×10-7,K2=7.0×10-15
(3)研究氮氧化物的反应机理,对于消除对环境的污染有重要意义.升高温度绝大多数的化学反应速率增大,但是2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小.某化学小组为研究该特殊现象的实质原因,查阅资料知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反应历程分两步:
I.2NO(g)?N2O2(g)(快);△H1<0   v1正=k1正c2(NO); v1逆=k1逆c(N2O2
II.N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(慢);△H2<0   v2正=k2正c(N2O2)c(O2);v2逆=k2逆c2(NO2
请回答下列问题:
①反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的△H=△H1+△H2(用含△H1和△H2的式子表示).一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=$\frac{{K}_{1正}{K}_{2正}}{{K}_{1逆}{K}_{2逆}}$.
②决定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反应 II,反应 I的活化能E1与反应 II的活化能E2的大小关系为E1<E2(填“>”、“<”或“=”).根据速率方程分析,升高温度该反应速率减小的原因是C.
A.k2正增大,c(N2O2)增大         B.k2正减小,c(N2O2)减小
C.k2正增大,c(N2O2)减小         D.k2正减小,c(N2O2)增大
由实验数据得到v2正~c(O2)的关系可用图表示.当x点升高到某一温度时,反应重新达到平衡,则变为相应的点为a(填字母).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.四丁基氢氧化铵[(C4H94NOH]常作电子工业清洗剂.以四丁基溴化铵[(C4H94NBr]为原料,采用电渗析法合成(C4H94NOH,原理如图(c、d、e为离子交换膜).下列说法不正确的是(  )
A.M为负极
B.b极电极反应式:2H2O-4e-=O2↑+4H+
C.c、e分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D.制备 1mol(C4H94NOH,理论上 a极产生11.2L气体(标准状况下)

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