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【题目】来自石油的有机化工原料A,可以发生如下转化:

已知:E是具有果香味的有机物,F是一种高分子化合物。请回答下列问题。

1A的分子式是_____C的名称是_____

2D分子中的官能团名称是_____

3)反应③的化学方程式是_____,该反应属于_____反应。反应④的化学方程式是_____,该反应属于_____反应。

【答案】C2H4 乙醛 羧基 取代(或酯化) 加聚

【解析】

根据物质转化流程图结合E是具有果香味的有机物,F是一种高分子化合物,可以推断出AC2H4B能与酸性KMnO4反应,可由乙烯催化与水加成得到,故确定B为乙醇,乙醇催化氧化生成C,故C为乙醛,乙醇被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸,乙醇和乙酸发生酯化反应生成具有果香味的乙酸乙酯,乙烯通过加聚反应得到聚乙烯。故各物质分别为:ACH2=CH2BCH3CH2OHCCH3CHODCH3COOHECH3COOCH2CH3F

1A是乙烯,故分子式是C2H4,由分析可知C是乙醛,故答案为:C2H4 ;乙醛;

2D是乙酸,分子中的官能团名称是羧基,故答案为:羧基;

3)反应③是CH3CH2OHCH3COOH在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯,故化学方程式是,该反应是酯化反应(属于取代反应)。反应④是乙烯制聚乙烯的反应,化学方程式是,该反应是加聚反应,故答案为:;酯化(或取代); ;加聚。

练习册系列答案
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白色沉淀M溶液褪色并产生气泡

A.原子半径:

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C.简单氢化物的稳定性:

D.均能形成具有漂白性的物质

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B. 1mol P4S3分子中含有9mol共价键

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(2)钛存在两种同素异形体,α—Ti采纳六方最密堆积,β—Ti采纳体心立方堆积,由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________(填“膨胀”或“收缩”)。

(3)写出一种与NH4+互为等电子体物质的化学式____________

(4)SO2的空间构型为___________________

(5)丙烯腈(CH2=CH—CN)分子中σ键和π键的个数比为____,分子中碳原子轨道杂化类型是______

(6)FeCl3熔点282℃,而FeCl2熔点674℃,二者熔点差异的原因是______________

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【题目】全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池,不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质,分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示,该电池放电时,右槽中的电极反应为:V2+- e-=V3+,下列说法正确的是( )

A.放电时,右槽发生还原反应

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C.充电时,每转移1mol电子,1 mol H+从右槽迁移向左槽

D.充电时,阴极电解液pH升高

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【题目】合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献.一定条件下,在密闭容器中进行合成氨反应:N2g+3H2g2NH3g),当正、逆反应速率相等且不等于零时,下列说法不正确的是( )

A. N2H2完全转化为NH3 B. N2H2NH3在容器中共存

C. 反应已达到化学平衡状态 D. N2H2NH3的浓度不再改变

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【题目】下列实验现象与结论均正确的是(  )

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

向未知液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液

溶液呈红色

未知液中一定含有Fe2

B

向未知溶液中,先加入氢氧化钠溶液,加热,用润湿的红色石蕊试纸靠近。

试纸变蓝

无色溶液中含有NH

C

向某溶液中加入氯化钡溶液

有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO

D

将银白色的金属钠放置在空气中

钠表面很快变暗

金属钠具有强氧化性

A.AB.BC.CD.D

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【题目】选择装置,完成实验。

(1)从氯化钠溶液得到氯化钠固体,选用______(填序号,下同)

(2)除去粗盐中的泥沙,选用______

(3)实验室制备氨气,选用______

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【题目】对于恒容容器中进行的可逆反应 ,下列说法正确的是

A.达到化学平衡时,(O2)υ(SO3)

B.若单位时间内生成 x mol SO3 的同时消耗 x mol SO2,则反应达到平衡状态

C.容器中气体密度不变时,说明该反应达到平衡状态

D.化学反应速率关系是:(SO2)υ(O2)

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