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    【题目】下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（　　）

    A.使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液

    B.蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸

    C.将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸

    D.用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行加热

    【答案】C

    【解析】

    A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液，若漏液，仪器不能使用，故A正确；

    B．蒸馏实验中，从实验安全角度考虑，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸，故B正确；

    C．不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释，故C错误；

    D．蒸发皿为常见的直接加热仪器，用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行加热，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液仅含中的4种离子，所含离子的物质的量均为．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是

    A. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和溶液，溶液显血红色

    B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

    C. 该溶液中一定有

    D. 若向该溶液中加入足量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知固体甲为非金属，I、F均为常见的金属，E为气体单质；固体乙为一种红棕色固体；G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液．A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是．W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为．各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）．试回答下列题：

    （1）B的电子式为______，固体甲、乙的化学式分别是______、______；

    （2）上述转化中，①②③④⑤⑥其中属于置换反应的是（填序号）______；

    （3）写出W和水反应的化学方程式______，和溶液反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法不正确的是

    A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    B. 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol/LNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

    C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

    D. 0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是( )

    A. 向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2

    B. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

    C. 向漂白粉溶液中通入过量CO2

    D. 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素：

    下列说法不正确的是

    A. 步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧

    B. 步骤②中发生反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O

    C. 步骤③操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素

    D. 若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是： 。

    （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度（g/100gH2O）

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

    从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。

    （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。

    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸， 再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

    已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-

    ① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式： 。

    ② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

    B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

    C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

    D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化亚铜(CuⅠ)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。

    (1)FeS中S的化合价为_____________。

    (2)步骤①中Cu2S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，相关化学反应方程式为_____________，熔渣B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为_____________。

    (3)步骤②中H2O2的作用是_____________；步骤③中加入过量NaI涉及的主要离子反应方程式为_____________。

    (4)步骤④用乙醇洗涤的优点是_____________；检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。

    (5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知该工业条件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38，据此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)应调节pH不小于_____________(水的离子积以常温计)。

    (6)准确称取 m g CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗标准液的体积平均值为ⅴmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为_____________；如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，CuI的质量分数_____________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

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