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    12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
    A．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
    B．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动
    C．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    D．a和b用导线连接时，外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上增加3.2g

    分析 A、根据无论a和b是否连接，都会发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu进行分析；
    B、根据a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得到电子进行分析；
    C、根据a和b不连接时，铁与硫酸铜会发生置换反应进行分析；
    D、根据电极反应式结合电子守恒来计算．

    解答 解：A、无论a和b是否连接，都会发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故A正确；
    B、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向阴极移动，Cu2+向Fe电极移动，故B错误；
    C、a和b不连接时，铁与硫酸铜会发生置换反应，铁片上会有金属铜析出，故C正确；
    D、a和b用导线连接时，铜为正极，该电极的质量会增加，发生电极反应：Cu2++2e-=Cu，外电路中每通过0.1mol电子，析出金属铜0.05mol，质量是3.2g，故D正确．
    故选：B．

    点评 本题考查了原电池原理，明确正、负极的判断方法，电极反应类型，阴阳离子移动方向即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关一些有机化合物的说法中不正确的是（　　）
    A．乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，工业上主要来源于石油的裂解
    B．甲醇也称木醇，无色易挥发液体，有毒．含有甲醇的工业酒精不可饮用
    C．甲醛通常条件下是一种无色、有刺激性气味的液体，工业上可用于制取酚醛树脂等
    D．苯酚又称石炭酸，无色晶体，有毒，可以用作杀菌消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    X496456269129543
    Y7381451773310540
    Z5781817274511578
    （1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al、Mg、Na（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定．
    （2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
    ①W元素基态原子价电子排布式为3d64s2．
    ②已知CN-与N2分子互为等电子体，1molCN-中π键数目为2NA．
    ③上述沉淀溶解过程的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料
    D．升高温度可降低活化能，增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（　　）
    A．Al3+  NH4+  SO42-Cl-B．Na+Mg2+  HCO3-  NO3-
    C．K+  Na+  AlO2-Cl-D．Fe2+ K+NO3-Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
    （1）X位于元素周期表中的位置为第三周期IA族；W离子的结构示意图
    （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；
    Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
    （3）用电子式表示X与Z形成的化合物的过程
    （4）工业上制备Y的单质的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si

    （5）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
    SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl．
    （6）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ•mol-1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
    （1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象温度．
    （2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢反应物本身性质．
    （3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某温度下，在0.1mol•L-1的NaHB强电解质溶液中，c（H+）＞c（OH-），则下列关系式一定正确的是（　　）
    A．.c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-）B．.c（Na+）=0.1mol•L-1≥c（B2-）
    C．.c（H+）•c（OH-）=10-14D．此溶液的pH=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（　　）
    A．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液一定含有CO32-
    B．无色溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有Cl-
    C．无色溶液中加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH4+
    D．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液一定含有SO42-

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