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12.1,4-环已二醇可通过如图路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出):

(1)写出反应④、⑦的化学方程式:


(2)②的反应类型是消去反应,上述七个反应中属于加成反应的有③⑤⑥.(填反应序号)
(3)反应⑤中可能产生一定量的副产物,写出它们的结构简式:

分析 由转化关系可知A为,B为或溴代烃,C为,结合有机物的结构和性质以及题目要求解答该题.

解答 解:由转化关系可知A为,B为或溴代烃,C为
(1)B为,在NaOH醇溶液中加热发生消去反应,反应的方程式为,C为,在NaOH溶液中发生取代反应,反应的方程式为

故答案为:
(2)由反应条件和物质的转化可知,反应①为取代反应,②为消去反应,③为加成反应,④为消去反应,⑤加成反应,⑥为加成反应,⑦为取代反应,
故答案为:消去反应;③⑤⑥;
(3)反应⑤可能与溴发生1,2加成或1,4加成,也可与2mol溴完全发生加成反应,除题中物质之外,还可能生成
故答案为:

点评 本题考查有机物的合成,为高频考点,把握有机物官能团的变化以及反应条件为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意该题可正推判断有机物,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代,不足的价数由K原子补充.当有25%的硅原子被铝原子取代时,可形成正长石,则正长石的化学组成为(  )
A.KAlSiO4B.KAlSi2O6C.KAlSi3O8D.KAlSi4O10

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是(  )
A.CH3CH=C(CH3) CH3           3-甲基-2-丁烯
B.CH3CH(CH3)CH(Cl)CH3        3-甲基-2-氯丁烷
C.CH3CH(OH)CH2CH3            3-羟基丁醇
D.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3        2-乙基戊烷

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构.下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是(  )
A.原子半径:X>Y>W>ZB.原子序数:Y>X>Z>W
C.原子最外层电子数:Y>X>Z>WD.原子的电子层数:X=Y>W=Z

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列叙述中,正确的是(  )
A.C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难
B.Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱
C.Na、Mg、Al的简单离子的氧化性以依次增强
D.P、S、Cl元素的最高正价依次升高,其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.铈是一种重要的稀土金属元素,纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体、汽车尾气吸收剂等,制备纳米CeO2的工艺流程如图1(高铈中Ce显+4价)

回答下列问题:
(1)酸浸过程中,为了加快酸浸速率,可以采取的措施有将铈矿石粉碎或加热提高反应温度或适当增大硫酸的浓度等(写出一条即可).
(2)H2O2的作用是将高铈硫酸盐还原;该步反应的离子方程式为2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+.高铈离子与H2O2反应的速率与温度的关系如图2所示.图象中,温度高于T0时,反应速率逐渐减小的原因是温度越高,双氧水的分解速率越快,使得溶液中双氧水的浓度减小,反应速率减慢.
(3)常温下,为了使硫酸铈中的Ce3+沉淀完全,需加入氨水调节溶液pH至少为9.(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20mol/L;当离子浓度≤1.0×10-5mol/L,认为离子沉淀完全).
(4)检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是:将产品分散至水中,用一束强光照射,若产生丁达尔效应,则制备的CeO2为纳米级.
(5)测定Ce(OH)4样品纯度:取mg样品用适量稀硫酸溶解后,加蒸馏水稀释至250mL,准确量取出20.00mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴指示剂,用cmol/L的(NH42Fe(SO42标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积,将上述步骤重复3次,记录消耗标准溶液的平均体积为VmL.
①用来量取待测溶液的仪器名称为酸式滴定管.
②KSCN溶液不能(选填“能”或“不能”)指示滴定终点,原因是滴入NH42Fe(SO42溶液立即变红,不能起到指示滴定终点的作用.
③产品的纯度为$\frac{2.6cV}{m}$×100%(用题中所给字母表示)
④下列情况会使所测产品纯度偏低的是D(填字母).
A.末用标准溶液润洗滴定管
B.滴定前俯视读数,终点时仰视读数
C.锥形瓶中残留有蒸馏水
D.盛标准溶液的滴定管尖嘴处,滴定前无气泡,滴定后有气泡
E.标准液在空气中放置时间较久.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度为(  )
A.等于0.1mol/LB.大于0.1mol/LC.小于0.1mol/LD.无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵.
完成下列填空:
(1)写出上述制备小苏打的化学方程式NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
(2)滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:
①通入氨,冷却、加食盐,过滤
②不通氨,冷却、加食盐,过滤
对两种方法的评价正确的是ad(选填编号)
a.①析出的氯化铵纯度更高     b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用     d.②的滤液可直接循环使用
(3)提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-.将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵.
加热至沸的目的是使Fe3+完全水解为Fe(OH)3.滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4
(4)称取1.840g小苏打样品(含少量NaCl),配成250ml溶液,取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定,消耗盐酸21.50ml.实验中所需的定量仪器除电子天平外,还有滴定管、250ml容量瓶.样品中NaHCO3的质量分数为98.2%.(保留1位小数)
(5)将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测定小苏打的含量.若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果偏高.(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

17.有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g,其总体积在标况下为6.72L.求:
(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少?
(2)混合气体中碳原子与氧原子的物质的量之比为多少.

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