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乙醇(C2H6O)水溶液中,当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时,溶液中乙醇的质量分数为(  )

A.20%         B.50%         C.46%       D.32%

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:乙醇分子和水分子中氢原子个数相等,则H原子物质的量相等,设H原子为nmol,则乙醇的质量分数为=nmol÷6×46g/mol÷(nmol÷6×46g/mol+nmol÷2×18g/mol)×100%=46%,故C项正确。

考点:本题考查质量分数的计算。

 

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一定量的乙醇(C2H6O)在O2不足的情况下燃烧得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g。若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量是(    )

A.1.4 g                       B.2 g               

C.4.4 g                       D.在2.2 g和4.4 g之间

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科目:高中化学 来源: 题型:

某工业反应混合液中仅可能含有的组分是:乙醚(C4H10O),乙醇(C2H6O)和水,经分析,液体中各原子数之比为C∶H∶O=16∶42∶5。

(1)若混合液只含两种组分,则所有可能的组合是:____________。

(2)若混合液中含有3种组分,在628 g混合液中有1 mol H2O,此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

某工业混合液中可能含有的组分是:乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H6O)和水。经分析,液体中各原子数之比为C∶H∶O=16∶42∶5。

(1)若混合液中只含有两种组分,则所有可能的组合是___________。

(2)若混合液中含有三种组合,在628 g混合液中含1 mol H2O,此时乙醚和乙醇的物质的量分别是___________、___________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

某工业反应混合液中仅可能含有的组分是:乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H6O)和水。经分析,液体中各原子的物质的量之比为n(C)∶n(H)∶n(O)=16∶42∶5。

(1)若混合液中只含两种组分,则所有可能的组合是_________________。

(2)若混合液中含有三种组分,在628 g混合液中有1 mol H2O,此时乙醇和乙醚的物质的量各是_______________。

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某工业反应混合液中仅可能含有的组分是:乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H6O)和水。经分析,液体中各原子的物质的量之比为n(C)∶n(H)∶n(O)=16∶42∶5。

(1)若混合液中只含两种组分,则所有可能的组合是_________________。

(2)若混合液中含有三种组分,在628 g混合液中有1 mol H2O,此时乙醇和乙醚的物质的量各是_______________。

 

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