下列说法不正确的是( )A．某酸H2A的钠盐NaHA溶液中:c(H2A)＞c(A2-).则该溶液的pH＞7B．常温下的醋酸铵溶液呈中性.则溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol?L-1C．相同温度下.1 mol?L-1醋酸溶液与0.5 mol?L-1醋酸溶液中.c(H+)之比小于2:1D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法不正确的是（　　）

A．某酸H₂A的钠盐NaHA溶液中：c（H₂A）＞c（A^2-），则该溶液的pH＞7

B．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1

C．相同温度下，1 mol?L^-1醋酸溶液与0.5 mol?L^-1醋酸溶液中，c（H⁺）之比小于2：1

D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

分析：A、溶液中：c（H₂A）＞c（A^2-），说明水解程度大于电离程度，所以显碱性；
B、常温下呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1；
C、相同温度下，醋酸的浓度越小电离程度越大；
D、溶液的导电性与离子浓度有关，还与离子所带电荷多少有关，离子数目与浓度和体积有关．

解答：解；A、某酸H₂A的钠盐NaHA溶液中：c（H₂A）＞c（A^2-），说明HA^-的水解程度大于电离程度，所以显碱性，因此该溶液的pH＞7，故A正确；
B、常温下水的离子积为10^-14，溶液呈中性即c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1，故B正确；
C、相同温度下，醋酸的浓度越小电离程度越大，所以0.5 mol?L^-1醋酸比1 mol?L^-1醋酸电离程度大，所以c（H⁺）之比小于2：1，故C正确；
D、溶液的导电性与离子浓度有关，还与离子所带电荷多少有关，而溶液中自由移动离子数目与浓度和体积都有关，所以导电性强的溶液中自由移动离子数目不一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了水解、电离、溶液酸碱性判断，溶液的导电性等，包含知识点较多，要注意对基础知识的学习积累．

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