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    0.1mol·L－1盐酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸（1滴溶液体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是(　 　)
    A．4　　　B．7.2C．10　　　 D．11.3
    A

    试题分析：先计算出溶液中含有的H+的物质的量，再除以体积即可得到H+的物质的量浓度，即可算出溶液的pH：（0.05 mL·10-3·0.1mol·L－1）/（50mL·10-3）=1.0·10-4则溶液的pH为4，答案选A。
    点评：本题考查酸碱滴定中pH的计算，较为容易，可根据所学知识解答。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000 mol·L—1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
    试回答下列问题：

    （6）根据下列数据：
    滴定次数
    		待测液体积(mL)
    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）
    		滴定后读数（mL）
    第一次
    		20.00
    		0.50
    		25.40
    第二次
    		20.00
    		4.00
    		29.10
    请计算待测NaOH溶液的浓度为            mol·L—1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关结论正确的是
    A．T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7
    B．pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸
    C．0.2mol／L的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7
    D．在0.1mol／L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是（   ）
    A．溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol·L-1
    B．
    C．溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol·L-1
    D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验对应的图象正确的是
     
    A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应
    B．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
    C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
    D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H+)可能是
    A．1×10—6 mol/LB．1×10—7 mol/L
    C．1×10—8 mol/LD．1×10—9 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12 mol/L，乙溶液中水电离出的H＋浓度为
    10－2mol/L，下列说法正确的是
    A．甲、乙两溶液的pH不可能相同
    B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2
    C．HCO3－不可能在甲、乙两溶液中大量共存
    D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
    B．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
    C．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，阴极析出的铜质量也为32g
    D．钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe作负极，负极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）
    A．11.52B．11.70C．11.82D．12.00

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