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    【题目】“84”消毒液为无色液体，pH大于7，广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。它的有效成分可能是

    A. SO2 B. Na2CO3 C. KMnO4 D. NaClO

    【答案】D

    【解析】A. SO2溶于水形成亚硫酸溶液，溶液pH<7，故A不符合题意；B. Na2CO3溶液没有消毒能力，故B不符合题意；C. KMnO4溶液呈紫色，故C不符合题意；D. NaClO符合题意。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：



    则下列分析都正确的组合是( )

    ①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3

    ②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1

    ③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1

    ④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3

    A. ①② B. ①③

    C. ②④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是(　　)

    A. 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

    B. 原子半径的大小顺序为W>Z>Y

    C. 离子半径的大小顺序为W2－>Y2－>Z3＋

    D. W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的说法错误的是

    A. 单质中不可能含有离子键

    B. 共价化合物中一定含有极性键

    C. 离子化合物不一定只含有离子键

    D. 非极性键只存在于单质中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

    已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

    A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

    B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

    C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

    D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容，阅读并填以下空白。

    （1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

    （2）某化学兴趣小组需要240mL 1.0mol/L的稀H2SO4，所需要的步骤如下：

    ① 计算，经计算需要用量筒量取______mL的该硫酸；

    ② 量取，用______mL量筒量取浓硫酸（量程：10mL，25mL，50mL）；

    ③ 溶解稀释，操作应注意的事项为___________________________________；

    ④ 转移，将冷却后的溶液转移到_______中，玻璃棒的作用为_________；

    ⑤ 洗涤，把稀释用的玻璃棒和烧杯洗涤2～3次，将洗涤液一并倒入废液缸中，不能直接倒入水池中；

    ⑥ 定容，所用的仪器为__________；

    ⑦ 摇匀。

    以上操作中有明显错误的一项为__________（填序号）。

    （3）在配制过程中．下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。

    ① 未经冷却趁热溶液注入容量瓶中：________；

    ② 容量瓶用蒸馏水洗过后不经干燥直接配制溶液：________；

    ③ 定容时仰视观察液面：________；

    ④ 摇匀后发现液面低于刻度线，并及时补充至刻度线：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（Sc2O3）的一种流程如下：

    回答下列问题：

    （l）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是__________。

    （2）先加入氨水调节pH =3，过滤，滤渣主要成分是_______；再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中Sc3+的浓度为________。[己知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]

    （3）用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液中=_______（保留两位有效数字）。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_________。

    （已知Kal(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5）

    （4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_____________。

    （5）废酸中含钪量为15mg/L，V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

    （1）图中的两处明显的错误是____________________、_____________________。

    （2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。

    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___________，其作用是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是

    A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里

    B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

    C. 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

    D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

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