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    向10 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol/L NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中无Cu2+剩余，则该蓝色沉淀的主要成分是

    A. Cu(OH)2     B. 3Cu(OH)2·CuSO4     C. Cu(OH)2·Na2SO4     D. Cu(OH)2·NaOH

     

    B

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是(　　)?

    A.氯化铵溶液呈酸性　NHNH3+H+?

    B.氢硫酸电离　H2S2H++S2-??

    C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液　HCO+H+CO2+H2O?

    D.在标准状况下，向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2　2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-?

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省厦门外国语学校高三模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
    （1）已知反应：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有          (填序号)。
    ①含Fe2+，不含Fe3+②含Fe3+，不含Br-③含Fe3+，还含有Br-
    （2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。

    ①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为          ；
    ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可)                           、                           ；
    ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是       (填字母序号)。
    a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1
    b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
    c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
    （3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。

    ① Ni作           (填“阴”或“阳”) 极；
    ②Ni电极的电极反应式为：                                。
    （4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
    ①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的           (填化学式)能使上述还原过程发生。
    ②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                     推(计)算反应速率。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省扬州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

    A．KHC2O4溶液呈弱碱性

    B．B点时：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(OH－)

    C．C点时：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)

    D．D点时：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省扬州市高三第一学期检测试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．KHC2O4溶液呈弱碱性

    B．B点时：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－)

    C．C点时：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜

    c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)

    D．D点时：c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH－)

     

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省高三模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

    （1）已知反应：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有           (填序号)。

    ①含Fe2+，不含Fe3+② 含Fe3+，不含Br-③ 含Fe3+，还含有Br-

    （2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。

    ①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为           ；

    ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可)                            、                            ；

    ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是        (填字母序号)。

    a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1

    b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

    c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

    （3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。

    ① Ni作            (填“阴”或“阳”) 极；

    ②Ni电极的电极反应式为：                                 。

    （4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

    ①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的            (填化学式)能使上述还原过程发生。

    ②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                      推(计)算反应速率。

     

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