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    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
    B、标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
    C、标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2NA
    D、在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．该甲基中含有8个中子、9个电子，1mol该甲基中含有8mol中子、9mol电子；
    B．标准状况下，氯仿的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯仿的物质的量；
    C．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子；
    D．合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成氨气．
    解答： 解：A．1mol甲基（-14C1H3）含有8mol中子、9mol电子，所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA，故A正确；
    B．标况下，氯仿不是气体，题中条件无法计算氯仿的物质的量，故B错误；
    C．标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子，转移的电子数目为0.1NA，故C错误；
    D．28g氮气的物质的量为 1mol，6g氢气的物质的量为3mol，由于该反应为可逆反应，反应生成氨气的物质的量一定小于2mol，生成NH3的分子数小于2NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，转移可逆反应的特点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、在室温下，8g甲烷含有的共价键数为NA个
    B、3.2g Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数为0.1NA
    C、含有NA个中子的D2O的质量为2.0g
    D、1mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.05NA
    B、22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NA
    C、1.6gNH2-离子所含电子数为NA
    D、10g D2O所含的中子数为4.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为NA
    B、常温常压下，1 molCl2与石灰乳完全反应转移电子数为NA
    C、NA个氧分子和NA个氦分子的质量比等于4：1
    D、1.9 g的H3O+离子中含有的质子数为1.0 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数约为6.02×1023
    B、7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
    C、1 mol乙醇中含有的共价键数约为8×6.02×1023
    D、500 mL 1 mol?L-1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （宏志班做）
    在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L．求：
    （1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
    （2）反应前后的压强比？
    （3）N的转化率是多少？
    （4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol N2和0.6mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：试回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡时，v（N2）=
     
    ．
    （2）反应达到平衡后，在第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
     
    移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30mol/L．请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密闭容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如图．则：
    （1）增大压强：A的转化率
     
    ，平衡向
     
     移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数
     
    ．
    （2）上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是．
    （3）当降低温度时，C的质量分数增大，则：平衡向
     
    移动，A的转化率
     
    ，正反应是
     
      热反应．（以上各空用适当的化学用语或关系式填写）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨电极电解500mL含一种溶质的某蓝色溶液，如图所示，观察到A极表面有红色固体物质生成，B极上有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，取出A极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g，回答下列问题：
    （1）B电极发生反应的电极反应式
     
    ．
    （2）写出电解时反应的离子方程式
     
    ．
    （3）电解后溶液中H+物质的量浓度为
     
    ，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入
     
    ．（假设电解前后溶液的体积不变）
    （4）原溶液可能是
     
    溶液．

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