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    6．已知：Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Al（OH）3〕，向AlCl3和FeCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀Al（OH）3 （Y轴）之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 AlCl3和FeCl3的混合溶液中，相同条件下Al3+比Fe3+更易与OH-反应生成沉淀，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，然后铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，而氢氧化铁不溶于碱，由此分析．

    解答 解：AlCl3和FeCl3的混合溶液中，相同条件下Al3+比Fe3+更易与OH-反应生成沉淀，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，然后铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，而氢氧化铁不溶于碱，所以消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀Al（OH）3 （Y轴）之间的函数关系为：，故选C．

    点评 本题考查铝及化合物的性质、化学反应图象等，根据反应过程判断沉淀与氢氧化钠体积关系，注意纵坐标表示氢氧化铝的物质的量，不是沉淀．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法错误的是（　　）
    A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
    B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈
    C．2mol SO2与1mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3
    D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
    假设、验证：
    假设                             实验验证方法及现象
    假设1白色浑浊物是BaSO3（1）在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清

    假设2    		（2）白色浑浊物是BaSO4，主要
    原因是Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4    		反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中，不出现浑浊．滴加FeCl3溶液后出现浑浊；
    （3）通入纯净的CO2的目的防止制备的SO2气体中混有空气（O2）对说明Fe3+氧化SO2造成干扰
    请把上表填充完全．
    （4）写出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式．
    （a）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
    （b）Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子结构示意图：

    则三种元素在周期表的位置依次是（　　）
    A．第二周期ⅣA族  第二周期ⅢA族  第七周期ⅣA族
    B．第四周期ⅡA族 第二周期ⅢA族  第七周期ⅣA族
    C．第二周期ⅣA族  第三周期ⅡA族  第四周期ⅦA族
    D．第二周期ⅣA族  第三周期ⅡA族   第四周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．10 g氖气所含原子数为6.02×1023
    B．25℃时，pH=6的水溶液中c（H+）＞c（OH-）
    C．实验室制氢气时加入少量CuSO4可加快反应速率是利用了盐类的水解
    D．把16.0 g无水硫酸铜粉末放在足量饱和硫酸铜溶液中会析出25.0 g晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质．
    （1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是Na或Ba．（填元素符号）
    （2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似．
    ①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
    ②鉴别Be（OH）2和Mg（OH）2可选用的试剂为NaOH溶液．
    （3）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是测定融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物．
    （4）元素周期表中某一元素具有如下性质：
    ①该元素单质常被用作半导体材料．
    ②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气．
    ③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液．
    ④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应．在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/L 的盐酸1L．
     请你写出这种元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有下列物质：①乙炔 ②苯酚③乙醛 ④谷氨酸⑤苯乙烯⑥对甲基苯酚⑦甲酸⑧甲酸丙烯酯．请回答：
    （1）能跟溴发生加成反应的是①⑤⑧（填序号，下同）
    （2）能跟银氨溶液发生银镜反应的是③⑦⑧
    （3）能跟饱和溴水反应生成白色沉淀的是②⑥
    （4）能发生成肽反应的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．为探究SO2的性质，需要标准状况下11.2L SO2气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取32.5g锌粒与质量分数为98%的浓硫酸（密度ρ=1.84g•cm-3）60mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
    （1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是H2（填分子式）．产生这种结果的主要原因是随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，（用化学方程式和必要的文字加以说明）
    （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如图装置，对所制取的气体进行探究．

    ①装置B中加入的试剂NaOH溶液，装置C中品红溶液的作用是除去混合气体中的SO2．
    ②装置D中加入的试剂浓硫酸，装置F中加入的试剂无水硫酸铜．
    ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色．
    ④U型管G加入的试剂碱石灰，作用为防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．棉花、蚕丝、羊毛燃烧后都只生成CO2和H2O
    B．苯、乙烯都既能发生加成反应，又能发生氧化反应
    C．多糖、蛋白质、油脂均能水解，它们属于天然高分子化合物
    D．石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化

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