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    0.1 mol·L-1 Na2CO3和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH，前后两个量的大小关系为(    )
    A．大于B．等于C．小于D．不能肯定
    A
    同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液中，的水解程度比大得多，Na2CO3溶液的碱性强，故前者的pH大。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在盐类发生水解的过程中正确的说法是(    )
    A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大
    C．溶液的pH一定发生改变D．抑制了水的电离

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)加热蒸干Al2(SO4)3(aq)，得到的固体物质是______________________(写化学式)。
    (2)加热蒸干NaHCO3(aq)，得到的固体物质是______________________(写化学式)。
    (3)加热蒸干Na2SO3(aq)，得到的固体物质是______________________(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中错误的是(   )
    A．盐类水解与酯类的水解是本质不同的反应
    B．盐类的水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应
    C．配制Na2S溶液时，为防止水解可加少量的NaOH
    D．常温下等体积等浓度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中的Na+和CH3COO-的浓度相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合液，其中c(CH3COO-)大于c(Na＋)，该混合物溶液的下列判断正确的是()
    A．c(H＋)＞c(OH-)
    B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.2mol·L-1
    C．c(CH3COOH)＞c(CH3CO1O-)
    D．c(CH3COO-)＋c(OH-)=0.1mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于盐类水解反应的说法正确的是()
    A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
    B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
    C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸碱性的相对强弱
    D．同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将0.02mol·L-1的HCN与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）＞c（CN-），用“＞、＜或=”填空。
    （1）c（OH-）________c（H+）。
    （2）c（HCN）________c（CN-）。
    （3）c（HCN）+c（CN-）________0.02mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在pH为4~5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。现欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是      （   ）
    A．向溶液中加入纯Cu将Fe2+还原
    B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
    C．向溶液中通入Cl2，再通入CuO粉末调节pH为4~5
    D．向溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4~5

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