Question

硫单质及其化合物在工农业生产中有着吸要的应用．

（l）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196．6kJ•mol-1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113．0kJ•mol-1．则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H= _________；

（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．当生成H3AsO4的物质的量为0．6mol，反应中转移电子的数目为_________。

（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出），滴加过程中，溶液中微位浓度大小关系正确的是_________ （填字母）。

A．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）

B．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）

C．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]

（4）某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。该小组设计的原电池原理如图2所示．写出该电池负极的电极反应式_________；

（5）难溶物ZnS遇CuSO4认溶液会慢慢转化为铜蓝（CuS）。若转化后溶液中c（Zn2+）=3．0×10-2mol•L-1，则c（Cu2+）= _________ mol•L-1〔已知Ksp（CuS）=1．0×10-36，Ksp（ZnS）=1．0×10-24

Answer 1