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    下列叙述中错误的是(　　)

    A．原子半径　Na>Si>Cl

    B．金属性　Na>Mg>Al

    C．稳定性　SiH4<HCl<H2S

    D．酸性　H3PO4<H2SO4<HClO4


    C　[由元素所在周期表中的相对位置可知元素的性质递变规律，故C错。稳定性应为HCl>H2S>SiH4。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列推断正确的是（     ）

    A.共价键只有方向性

    B.离子晶体中只存在阴阳离子间的静电吸引力

    C.Na2O2中阴阳离子个数比为1:2

    D.化学式CO2、SiO2、NaCl、CaH2都可以表示分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 

    A．Na          B．Al          C．Fe          D．Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为         (　　)。

    A.  B.

    C.  D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为(　　)

    A．HI                  B．LiI

    C．CsF                 D．KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    Mg

    N

    Na

    O

    P

    S

    Si

    电负性

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    2.8

    4.0

    1.0

    1.2

    3.0

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

    已知：两种成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两种成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

    (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______________

    ________________________________________________________________________。

    (2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？

    Mg3N2　BeCl2　AlCl3　SiC

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法错误的是(　　)。

      A.含有离子键的晶体一定是离子晶体

      B.离子晶体中一定不含共价键

      C.Na2O和SiO2的晶体中都不存在单个分子

      D.干冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4(密度大于水)。下列装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是(　　)

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氨基酸可发生如下反应：RCHNH2COOH＋HNO2—→RCHOHCOOH＋N2↑＋H2O

    且已知：D、E的相对分子质量分别为162和144，可发生如下物质转化关系，如下图所示：

    (1)写出B、D的结构简式：B____________，D_________________________________。

    (2)写出C→E的化学方程式：______________________________________________。

    (3)写出C→D的化学方程式：________________________________________________。

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