在一定条件下,把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中,发生反应2NH3 (g)3H2(g)+N2(g)。达到平衡时,如果保持温度不变,增加N2的浓度。下列说法正确的是
A.平衡向正反应方向移动 B.化学平衡常数不变
C.化学平衡常数增大 D.化学平衡常数减小
科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是 ( )
A.若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
B.与 互为同分异构体的芳香族化合物有6种
C.含有5个碳原子的饱和链烃,其一氯取代物共有8种
D. 菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成5种一硝基取代物
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列分子:①BF3,②CCl4,③NH3,④H2O,⑤HCl,⑥CO2。其中只含极性键的非极性分子有
A.①②⑥ B.①②⑤ C.②⑤③ D.①②③
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科目:高中化学 来源: 题型:
卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
(1)卤族元素位于周期表的_________区
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:理论上最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________(填名称或元素符号)
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 | |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4 (填“>”、 “<”或“=”)
(5)已知ClO2-为V型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出与ClO3-互为等电子体的分子的分子式__________(写出1个)
(6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中的碘分子间存在非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻且最近的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________
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科目:高中化学 来源: 题型:
恒温密闭容器中,某反应的化学反应速率随时间变化
关系如右图所示。下列说法不符合该图示的是
A.达到平衡时,正逆反应速率相等
B.反应达到平衡I以后,减小反应物浓度,平衡移动到II
C.增大反应物的浓度,反应由平衡I变化到平衡II
D.反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大
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科目:高中化学 来源: 题型:
下述实验不能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有还原性 |
B | 将Cl2通入NaBr溶液中 | 比较氯与溴的氧化性强弱 |
C | 冷却铜与浓硝酸反应生成的气体 | 研究温度对化学平衡的影响 |
D | 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支试管中加入少量MnO2 | 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于有机化合物的性质说法正确的是( )
A.棉花和蛋白质都是高分子化合物,水解产物相同
B.苯和乙烯都能使溴水褪色,均与溴水发生加成反应
C.乙酸乙酯和油脂互为同系物
D.甲烷和乙醇均能发生取代反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N叙述正确的是( )
A.13C与15N具有相同的中子数 B.13C与C60是同一种物质
C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
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