在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3 (g)
3H2(g)＋N2(g)。达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度。下列说法正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．化学平衡常数不变
C．化学平衡常数增大 D．化学平衡常数减小
科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是 ( )
A.若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B.与 
互为同分异构体的芳香族化合物有6种
C.含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有8种
D. 菲的结构简式为
，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤HCl，⑥CO2。其中只含极性键的非极性分子有
A．①②⑥ B．①②⑤ C．②⑤③ D．①②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
（1）卤族元素位于周期表的_________区
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：理论上最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________（填名称或元素符号）
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 | |
| 第一电离能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4 （填“＞”、 “＜”或“＝”）
（5）已知ClO2-为V型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出与ClO3-互为等电子体的分子的分子式__________（写出1个）
（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘分子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻且最近的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________
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科目：高中化学 来源： 题型：
恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化
关系如右图所示。下列说法不符合该图示的是
A．达到平衡时，正逆反应速率相等
B．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到II
C．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II
D．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大
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科目：高中化学 来源： 题型：
下述实验不能达到预期目的的是
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有还原性 |
| B | 将Cl2通入NaBr溶液中 | 比较氯与溴的氧化性强弱 |
| C | 冷却铜与浓硝酸反应生成的气体 | 研究温度对化学平衡的影响 |
| D | 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管中加入少量MnO2 | 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于有机化合物的性质说法正确的是( )
A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同
B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应
C．乙酸乙酯和油脂互为同系物
D．甲烷和乙醇均能发生取代反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是( )
A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
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