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    18．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂不正确的一组是（　　）
    选项待提纯的物质选用试剂
    AFeCl3溶液（FeCl2溶液）Cl2
    BNaCl溶液（Na2SO4溶液）Ba（NO3）2溶液
    CCl2（HCl）饱和食盐水
    DCO2（SO2）酸性KMnO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．亚铁离子具有还原性，亚铁离子与氯气反应生成铁离子；
    B．加入硝酸钡引入新的杂质；
    C．食盐水抑制氯气的溶解；
    D．二氧化硫有还原性．

    解答 解：A．亚铁离子具有还原性，且亚铁离子与氯气反应生成铁离子，可除杂，故A正确；
    B．加入硝酸钡引入新的杂质，不符合除杂原则，故B错误；
    C．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，除杂合理，故C正确；
    D．二氧化硫有还原性，能被酸性高锰酸及氧化生成硫酸，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯及检验，为高频考点，把握物质的性质及性质差异等为解答的关键，注意鉴别有明显现象、除杂不能引入新杂质等，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E、F、G、H均为前四周期元素且原子序数依次增大，A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；元素C的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素D的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素F的一种常见单质为淡黄色粉末，G的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1．E是地壳中含量最高的金属元素；H与E同主族．
    （1）在第2周期中，第一电离能大于D的元素有3种．
    （2）C的最简单气态氢化物分子的空间构型为三角锥型；固态G中微粒间的作用力为金属键．
    （3）CD3-中，C原子轨道的杂化类型是sp2，与CD3- 互为等电子体微粒的化学式为SO3、CO32-等（写出一种即可）．
    （4）G（OH）2 难溶于水，易溶于氨水，写出其产物的化学式[Cu（NH3）4]（OH）2．
    （5）下列有关上述元素的说法，正确的是④（填序号）；
    ①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大
    ②Ni（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni（BD）4属于离子晶体
    ③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化
    ④E单质的熔点高于H单质，是因为E单质的金属键较强
    （6）G2D的晶胞如图所示，已知晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{288}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于硝酸的认识中，正确的是（　　）
    A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
    B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
    C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
    D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（　　）
    A．乙醇B．一氯甲烷C．溴苯D．乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：RCOOC2H$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
    请回答下列问题：
    （1）试剂Y的结构简式为CH3MgBr．
    （2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式．
    （3）B的分子式为C8H14O3；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．
    ①核磁共振氢谱有2个吸收峰    
    ②能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）
    选项①中的物质②中的物质预测装置中现象
    ANO2蒸馏水试管充满无色溶液
    BSO2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色
    CNH3AlCl3溶液产生白色沉淀
    DCl2AgNO3溶液产生白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大．Y为地壳中含量最高金属元素，且X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应．
    （1）Y元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
    （2）X、Y最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    （3）Z与碳和氟可组成氟利昂CZ3F，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下：
    ①CZ3F$\stackrel{紫外线}{→}$CZ2F+Z
    ②Z+O3→O2+ZO
    ③ZO+O→Z•+O2
    反应①中破坏的化学键属于极性（填“极性”或“非极性”）共价键；臭氧转化（O3+O→2O2）的催化剂是氯原子．
    （4）下列说法正确的是ab（选填字母）．
    a．X与氧可形成碱性氧化物
    b．常温下与水反应的难易可证明金属性X＞Y
    c．Z元素单质的水溶液中，Z的存在形式只有Z2和Z-
    d．X、Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为X+＞Y3+＞Z-
    （5）Y、石墨与含YCl4-的离子液体可构成充电电池，其工作原理如图所示：充电时石墨电极与外加电源的正（填“正”或“负”）极相连；放电时的负极反应式是Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列操作不能达到目的是（　　）
    选项目的操作
    A配制100mL1.0mol•L-1 CuSO4溶液将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
    B除去固体Na2CO3中的少量NaHCO3将混合物加热充分反应
    C在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失
    确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中不能发生水解反应的是（　　）
    A．葡萄糖B．油脂C．蛋白质D．纤维素

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