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    【题目】一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量M、N进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    （1）写出此反应的化学方程式________________________。

    （2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。

    A．反应中M与N的物质的量之比为1:1

    B．在混合气体中N的质量百分数保持不变

    C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

    D．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    （3）若t3=3，则3min内用M表示的反应速率是 。

    （4）在t2时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关系是 。

    （5）反应达到平衡后，N所占的体积分数是 （保留一位小数）。

    【答案】（1） 2N(g)M(g) （2）BCD(2分，少一个扣1分，多一个不得分)（3）0.5mol/（L·min）（不写单位扣1分）（4）v（正）＞ v（逆）(1分) （5）28.6%

    【解析】

    试题分析：（1）随时间进行，N的物质的量减小，N是反应物，由于最终N的物质的量为定值且不为零，反应为可逆反应，且△n（N）：△n（M）=（8-2）mol：（5-2）mol=2：1，则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知反应的化学方程式为2N(g)M(g)；

    （2）A．平衡时反应混合物各组分的物质的量不变，但各组分的物质的量不一定相等，A错误；B．当反应达到平衡状态时，各物质的浓度、含量不再改变，混合气体中N的质量百分数保持不变，说明到达平衡，B正确；C．随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的平均相对分子不随时间的变化而变化，说明总物质的量不变，说明达平衡，C正确；D．随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的压强不随时间的变化而变化即混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明到达平衡，D正确；答案选BCD。

    （3）根据v=△c÷△t可知，若t3=3，则3min内用M表示的反应速率v==0.5mol/（Lmin）；

    （4）t2时刻，根据图像N的物质的量继续减小，M的物质的量增加可判断反应正向进行，则v（正）＞v（逆）；

    （5）体积分数之比=物质的量之比，根据图像分析反应达到平衡后，N所占的体积分数=×100%

    =28.6%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙烯为原料合成环状化合物 E(C4H4O4)的流程如下。

    请回答下列问题：

    （1）E 的结构简式是_______________；C 中所含官能团的名称是____________。

    （2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是__________，名称(系统命名)是______________。

    （3）反应①⑤中，属于取代反应的是_______(填写编号)。

    （4）写出反应②的化学方程式______________ 。

    （5）F是E的同分异构体，且1 mol F与足量的 NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出符合条件的F的所有的结构简式______________ 。

    （6）参照上述合成路线的表示，设计以乙烯为原料制备乙二醇的最简合成路线：

    __________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的+1价阳离子的核外有3个电子层且各层均充满。

    回答下列问题：

    （1）W+的价电子排布式为 。

    （2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。

    （3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

    （4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

    （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为 。在晶胞中最近的2个原子距离是apm，晶胞的密度是_____________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源，利用二氧化碳合成新能源已成为环保化学家研究的热门课题。

    （1）几种共价键的键能如表所示：

    化学键

    C=O

    H-H

    C-H

    C-O

    H-O

    键能/kJ·mol-1

    803

    436

    414

    326

    464

    2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) _______________。

    （2）“人工光合作用”技术备受瞩目，该技术模拟事物的光合作用，利用太阳光将H2O和CO2直接合成燃料和化工原料。科研人员模拟光合作用，设计如图甲所示装置制备二甲醚。能量转化形式为太阳能电能化学能、

    ①催化剂b的电极名称是_________________。

    ②若释放11.2L氧气（标准状况下），有___________mol H+___________（填质子的迁移方向）。

    ③催化剂a上的电极反应式为______________。

    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2的零排放，其基本原理如图乙所示：

    ①生产过程中能量的转化形式是__________________。

    ②电解反应在温度小于900时进行，碳酸钙分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为_______________，阴极的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．原溶液中含有的阳离子是H＋、Fe3＋、Al3＋

    B．原溶液中一定含有SO和Na＋

    C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1

    D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酷化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：

    可能用到的有关数据如下：

    实验步骤如下：

    Ⅰ、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇。

    Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65 ℃之间。

    Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃-90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

    Ⅳ、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。

    Ⅴ、粗产品经提纯后称重为5.7g。

    请回答下列问题：

    （1）滴液漏斗的细支管a的作用是________，仪器b的名称为________。

    （2）己知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O

    NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：_________________、__________________；

    （3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：_________________________________。

    （4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和________洗涤晶体。

    （5）粗产品可用________法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近我们复习了常见的几种金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu。请结合我们所学知识回答下列问题：

    （1）钠原子核外电子有________运动状态，其化合物Na2O2可用作________________。

    （2）镁在二氧化碳中点燃的化学方程式为______________________________。

    （3）铝在元素周期表中位于______________________________。

    （4）除去Fe中的杂质Al所发生反应的离子方程式为_____________________________。

    （5）上面几种金属中可用热还原法冶炼的是______________________________。

    （6）铜的价电子排布式为3d104s1而不是3d94s2是依据_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO2 (m-x)CeO2·xCe+xO2

    (m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

    下列说法不正确的是( )

    A．该过程中CeO2没有消耗

    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C．右图中△H1=△H2+△H3

    D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义。

    （1）下列说法正确的是 （填序号）。

    a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物

    b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、烟尘等有害物质

    c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐

    d．煤的干馏属于化学变化，煤的气化和液化都属于物理变化

    （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是

    。

    （3）燃煤烟气的一种脱硫方案-火碱-石灰-石膏法流程图1如下：

    ①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是

    。

    ②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是 。

    （4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：

    Ⅰ．2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol-1

    Ⅱ．2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H=-23.5 kJ·mol-1

    Ⅲ．CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=-41.3 kJ·mol-1

    ① 总反应热化学方程式：3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H=

    ② Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度。如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系。判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由：

    。

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